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10.化合物X的分子式為C5H11Cl,用NaOH的醇溶液處理X,可得到分子式C5H10的兩種產物Y、Z,Y、Z經催化加氫后都可得到2-甲基丁烷,若將化合物X用NaOH的水溶液處理,則所得有機產物結構簡式可能是(  )
A.CH3CH2CH2CH2CH2OHB.
C.D.

分析 能跟H2加成生成2-甲基丁烷,說明Y和Z均為分子中含5個C原子的不飽和烴,其碳骨架為.氯代烴發生消去反應生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴,碳架不變,故化合物X的碳架有一個支鏈甲基,據此分析選項是否符合以上碳架及消去反應生成兩種烯烴即可.

解答 解:根據能跟H2加成生成2-甲基丁烷,說明Y和Z均為分子中含5個C原子的不飽和烴,其碳骨架為,氯代烴發生消去反應生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴,碳架不變,故化合物X的碳架有一個支鏈甲基.
A.CH3CH2CH2CH2OH沒有支鏈,故A錯誤;
B.含有支鏈,能發生消去反應生成2種烯烴:(CH32C=CHCH3、CH3C(CH2CH3)=CH2,故B正確;
C.中含有一個支鏈甲基,發生消去反應生成2種烯烴:(CH32C=CHCH3、(CH32CHCH=CH2,故C正確;
D.(CH33CCH2Cl有兩個支鏈,且不是醇,屬于氯代烴,故D錯誤;
故選BC.

點評 本題主要考查了有機物結構簡式的推斷,熟悉鹵代烴消去的規律和烯烴的加成特點是解題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列有關敘述不正確的是(  )
①在100℃,101KPa條件下,液態水氣化熱為40.69KJ•mol-1.則H2O(g)=H2O(l) H=+40.69KJ•mol-1
②已知25℃時,MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則在該溫度下,含有固體MgCO3的溶液中,無論c(Mg2+)與c(CO32-)是否相等,總有c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6
③已知:
共價鍵C--CC=CC--HH一H
鍵能(KJ•mol-1348610413436
則反應(g)+3H2(g)→(g)△H=-384KJ•mol-1
④常溫下,在0.10mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,則NH3•H2O電離被抑制,溶液pH減少.
A.①②B.③④C.②④D.①③

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.對下列有機反應類型的認識中,錯誤的是(  )
A.+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O;取代反應
B.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl;置換反應
C.CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl;加成反應
D.2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O;氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.分子式為C3H4Cl2的鏈狀有機物有(不考慮立體異構)(  )
A.7種B.6種C.5種D.4種

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.中學化學常見物質W、X、Y、Z之間存在如下轉化關系W+X→Y+Z+H2O,請按要求填空:
(1)若W為短周期元素組成的黑色固體物質,與X的濃溶液共熱時,產生Y、Z兩種氣體.Y、Z兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁,則W與X反應的方程式是C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是②(填序號).
①品紅溶液    ②BaCl2溶液   ③酸性高錳酸鉀溶液   ④酸化的硝酸鋇溶液
(2)若向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的氣體Y,恰好完全反應,此時溶液中的離子濃度按照由大到小的順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.氯化鐵是一種重要的化學試劑和化工原料,工業上以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料在制備硫酸的同時,利用其煅燒后爐渣的主要成分Fe2O3可制備氯化鐵晶體(FeCl3•6H2O),其工藝流程如下(雜質不參與反應):
回答下列問題:
(1)高溫煅燒時,黃鐵礦要粉碎成細小的顆粒,其目的是增大與空氣的接觸面積,提高反應速率.
(2)黃鐵礦高溫煅燒時發生反應的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(3)酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量,其目的是使Fe2O3完全溶于酸、防止FeCl3水解.
(4)系列操作包括:蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等.蒸發與過濾時玻璃棒的作用分別是:攪拌、引流.
(5)取a g黃鐵礦,按上述流程制得FeCl3•6H2O晶體,將該晶體溶于水,再將所得溶液蒸干、灼燒,得到b g固體產物(整個過程中的損耗忽略不計),黃鐵礦的純度為$\frac{3b}{2a}$×100% (用含a、b的表達式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4和CO2反應制造更高價值產品是目前的研究目標.
(1)250℃時,以鎳合金為催化劑,向4L容器中通入6molCO2、6molCH4,發生反應:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g).平衡體系中各組分物質的量如表:
 物質 CH4 CO2CO  H2
 物質的量mol 2 8
①此溫度下該反應的平衡常數K=64.
②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
       CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+2.8kJ•mol-1
       2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ.mol-1
反應CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)的△H=+247.3 kJ•mol-1
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑.可以將CO2和CH4直接轉化為成乙酸.
①在不同溫度下催化劑的催化效果與乙酸的生成速率如圖1所示.250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時,催化劑的催化效率降低.
②為了提高該反應中CH4的轉化率,可以采取的措施是縮小體積增大壓強或增大CO2的濃度.
(3)①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2.如果尋找吸收CO2的其他物質,下列建議合理的是ab.
a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c可在具有強氧化性的物質中尋找
②Li2O吸收CO2后,產物用于合成Li4SiO4用于吸收、釋放CO2.原理是:在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3和另一種鹽;平衡后加熱至700℃,反應逆向進行放出CO2,Li4SiO4再生,寫出CO2和Li4SiO4反應的化學方程式CO2+Li4SiO4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Li2CO3+Li2SiO3

(4)反應A:CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO2+H2+O2利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業利用價值的產品.高溫電解技術能高效實現反應A,工作原理示意圖如圖2.CO2在電極a放電的反應式是CO2+2e-═CO+O2-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(  )
A.油脂、糖類和蛋白質是三大營養物質,都能發生水解;被稱作“人體核武器”的維生素B2含有肽鍵結構等,也能發生水解
B. 和,僅第一種能使KMnO4酸性溶液褪色
C.氨基酸主要以內鹽形式存在,調節溶液的pH不可改變它在水中的溶解度
D.體檢報告單中的“甘油三酯”是甘油的衍生物,其中甘油結構簡式是

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