下列實驗能成功的是（ �。�。
①用灼燒法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體 ②用觀察法區別Na2O粉末和Na2O2粉末 ③用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液 ④用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
A．全部 B．①②④ C．②③④ D．①②③
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題8電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時間，然后加入d，能使溶液恢復到電解前狀態，a、b、c、d正確組合是（ ）。
選項abcd
APtPtNaOHNaOH
BCCNaClNaOH
CCuCuCuSO4Cu（OH）2
DPtPtH2SO4H2O
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題3離子反應 氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）。
A．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋
C．明礬溶于水產生Al（OH）3膠體：Al3＋＋3H2O=Al（OH）3↓＋3H＋
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2＋2Fe3＋=2Fe（OH）3＋3Mg2＋
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題14實驗化學（選修）練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作、現象與實驗結論一致的是（ �。�
選項實驗操作、現象實驗結論
A將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2
B除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后，用蒸餾水洗凈，再放入CuSO4溶液中無現象鐵釘表面形成了一層致密穩定的氧化膜
C向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失該溶液中有SO42-
D甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置，溴水層褪色萃取了濃溴水中的溴
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題10金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列除雜所用的方法、試劑或發生的反應錯誤的是（ �。�。
A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
B．除去Fe中的少量Al，可將固體加入到足量的NaOH溶液中，過濾
C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
D．除去Fe2O3中的Fe（OH）3，可向混合物中加入足量的鹽酸
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 綜合實驗設計與評價練習卷（解析版） 題型：選擇題
為探究某種鹽的水解是吸熱反應。有四位同學分別設計了如下實驗方案：
同學 | 實驗設計 |
甲 | 將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的 |
乙 | 加熱能使溶液中的Fe3＋轉化成Fe(OH)3沉淀，說明Fe3＋水解是吸熱的 |
丙 | 通過實驗發現同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的 |
丁 | 在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發)后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的 |
其中不正確的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電解質溶液練習卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.銅鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）與過量氯氣反應得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調節溶液的pH后得溶液B，溶液B經系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是 __。
（2）檢驗溶液B中是否存在Fe3＋的方法是 __。
（3）已知元素在高價態時常表現氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是 。
Ⅱ.常溫下，某同學將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 | 氨水物質的量濃度/（mol·L－1） | 鹽酸物質的量濃度/（mol·L－1） | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝5 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
請回答：
（4）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H＋）＝ __mol·L－1；從第②組情況表明，c __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L－1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+） __（填“>”“<”或“＝”）c（NH3·H2O）。
（5）寫出以下四組溶液NH4+濃度由大到小的順序 __> __> __> __（填選項編號）。
A．0.1 mol·L－1 NH4Cl
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O
C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O
D．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 HCl
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是( )
A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體
D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比是2:1
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