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14．下列實驗方法或裝置正確的是（　　）
A．用圖1所示裝置制取乙烯
B．用圖2所示方法驗證HCl氣體易溶于水
C．用圖3所示方法探究固體表面積對反應速率的影響
D．用圖4所示方法檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生乙烯

分析 A．制備乙烯在170℃，測定反應液的溫度；
B．擠壓膠頭滴管，氣球變大；
C．濃度不同，接觸面積不同；
D．溴乙烷與NaOH醇溶液發生消去反應，乙醇易揮發，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．制備乙烯在170℃，測定反應液的溫度，圖中溫度計位置不合理，溫度計水銀球應在液面下，故A錯誤；
B．擠壓膠頭滴管，氣球變大，可知外壓大于內壓，說明HCl氣體易溶于水，故B正確；
C．濃度不同，接觸面積不同，則圖中不能探究固體表面積對反應速率的影響，故C錯誤；
D．溴乙烷與NaOH醇溶液發生消去反應，乙醇易揮發，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則不能檢驗乙烯，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物的制備、氣體的性質、影響反應速率的因素、有機物的性質及檢驗等，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某學習小組通過查閱資料發現用KClO3和濃鹽酸反應也可以制備氯氣．為此該小組利用如圖所示裝置在實驗室中制取Cl2并探究其相關性質：

（1）裝置A中存在一處錯誤，請改正這處錯誤：改長頸漏斗為分液漏斗．
（2）下列還可收集Cl2的正確裝置是C．

（3）為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為飽和食鹽水．為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為b（填序號）．
a．A、B之間　　　　　　　b．B、C之間
c．C、D之間            d．D之后
（4）取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態，伸入到集氣瓶B中，可以觀察到的現象是集氣瓶內和瓶口出現棕黃色煙，能檢驗該反應產物中鐵元素價態的試劑是bcd（填序號）．
a．氯水   b．蒸餾水和鐵粉     c．氫氧化鈉溶液     d．KSCN溶液
（5）另外一個化學學習小組就環境保護方面指出了上述裝置的缺陷，并給出了改進措施，該改進措施是在裝置D后增加一個盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素，下列說法正確的是（　　）
  X 
 Y Z R
 W  
A．Z的氧化物與X單質不可能發生置換反應
B．五種元素的原子最外層電子數一定都大于2
C．X、Z原子序數可能相差18
D．Z可能是氯元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生活、社會密切相關，下列說法錯誤的是（　　）
A．玻璃屬于無機非金屬材料B．煤的氣化屬于物理變化
C．霧霾與汽車尾氣的排放有關D．甲醛的水溶液可以用來浸泡標本

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，C的氫化物水溶液呈堿性； D的基態原子3p軌道上有3個未成對電子；E、F為副族元素，4s能級均只有一個電子．回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素按電負性由小到大的順序是BCN或B＜C＜N（用元素符號表示）．
（2）B與氧原子能形成四原子陰離子，其中B的雜化方式為sp2雜化；C的三氯化物分子的立體構型為三角錐形．
（3）任寫一種與BC-離子互為等電子體的離子C22-或O22+（寫出化學式）．
（4）F原子的外圍電子排布式為3d104s1，F晶體中原子的堆積方式是圖1中的丙 （填寫“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）E的離子可以形成多種配合物，將ECl3溶液蒸發濃縮，析出深綠色晶體．該晶體中E3+、Cl-、H2O的物質的量之比為1：3：6，且E的配位數為6．向1.0mol該晶體的溶液中加入足量AgNO3溶液產生143.5g白色沉淀，則該配合物的化學式為[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O．
（6）AD是一種耐磨材料，其結構與金剛石相似，圖2為其晶體結構單元，它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成．
①寫出合成AD的化學方程式：BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．
②已知晶體中A與D原子的最近距離為a pm，則該晶體密度的表達式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．（不需化簡，阿伏加德羅常數為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．圖1表示相同溫度下，相同體積、pH均為1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時溶液pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B．圖2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固體后，溶液pH的變化
C．圖3表示某可逆反應正、逆反應速率隨溫度變化，則該反應的正反應是吸熱反應
D．圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2（g）???N2O4（g），相同時間后測得NO2體積分數的曲線，則該反應的正反應△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氧化鋅（ZnO）、氮化鎵（GaN）及新型多相催化劑組成的納米材料能利用可見光分解水，生成氫氣和氧氣．
（1）Zn2+基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）與水分子互為等電子體的一種陰離子是NH2-（填化學式）．
（3）氮化鎵（GaN）的晶體結構如圖1所示，其中氮原子的雜化軌道類型是sp3；N、Ga原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供電子對的原子是N．
（4）ZnO是兩性氧化物，能跟強堿溶液反應生成[Zn（OH）4]2-． 不考慮空間構型，[Zn（OH）4]2-的結構可用示意圖表示為．
（5）某種ZnO晶體的晶胞如圖2所示，與O2-距離最近的Zn2+有8個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．乳酸的結構簡式為 ，下列有關乳酸的說法中，不正確的是（　　）
A．乳酸中能發生酯化反應的官能團有2種
B．1 mol乳酸可與2 mol NaOH發生中和反應
C．1 mol乳酸與足量金屬Na反應生成1 mol H2
D．有機物與乳酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．0.1mol•L-1 AlCl3溶液，溫度從20℃升高到50℃，濃度增幅最大的離子是（　　）
A．Cl-B．Al3+C．H+D．OH-

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