Question

氫氣（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的熱化學方程式分別為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/molCO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ/molC₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ/molCH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ/mol
相同質量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最少的是（　　）

• A、H₂（g）
• B、CO（g）
• C、C₈H₁₈（l）
• D、CH_4（g）

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據熱化學方程式的含義來計算等質量的四種物質燃燒放出的熱量多少；設H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄質量都為m，根據Q=

m

M

×△H計算判斷．

解答： 解：設H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄質量都為m，相同質量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量分別是

m

2

×285.8kJ=142.9mKJ、

m

28

×283kJ≈10.11mKJ、

m

114

×5518kJ≈48.40mKJ、

m

16

×890.3kJ≈55.64mKJ，所以放出熱量最少的是CO，
故選B．

點評：本題主要考查了反應熱的計算，題目難度不大，注意物質的量與熱量成正比是解題的關鍵．