Question

19．在100℃時，水的離子積常數K_w為12，在此溫度下．將pH=a的鹽酸溶液V_aL與pH=b的B（OH）₂溶液V_bL混合：
（I）若所得混合液為中性，且a+b=10．則Va：V_b為1：100
（2）若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12則Va：Vb為99：2．

Answer 1

分析 將將pH=a的H₂SO₄溶液V_aL與pH=b的NaOH溶液V_bL混合，
（1）若所得混合溶液為中性，且a+b=10，根據c（OH^-）×V_b=c（H⁺）×V_a計算；
（2）若所得混合溶液的pH=10，堿過量，計算出c（OH^-）與酸堿的物質的量的關系，可計算．

解答 解：將pH=a的H₂SO₄溶液V_aL與pH=b的NaOH溶液V_bL混合，
（1）若所得混合溶液為中性，且a+b=10，因c（H⁺）×V_a=c（OH^-）×V_b，則10^-a×V_a=10^b-12×V_b，則V_a：V_b=1：100，
故答案為：1：100；
（2）若所得混合溶液的pH=10，堿過量，則混合后溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，所以c（OH^-）=$\frac{1×{V}_-0.01×{V}_{a}}{{V}_{a}+{V}_}$=0.01，
則V_a：V_b=99：2，
故答案為：99：2．

點評 本題考查酸堿混合的計算，綜合考查學生的計算能力和分析能力，題目難度不大，注意把握相關計算公式．