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16.下列化學用語或圖示表達正確的是(  )
A.CO2的電子式:B.Na+的結構示意圖:
C.氯離子:ClD.中子數為20的氯原子:${\;}_{17}^{37}$Cl

分析 A.二氧化碳為共價化合物,分子中含有兩個碳氧雙鍵;
B.鈉離子的核電荷數為11,核外電子總數為10,最外層達到8電子穩定結構;
C.氯離子為陰離子,帶有一個單位負電荷;
D.質量數=質子數+中子數,元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數.

解答 解:A.CO2是共價化合物,其結構式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對電子,其電子式為,故A錯誤;
B.鈉離子的核電荷數為11,最外層滿足8電子穩定結構,其正確的離子結構示意圖為:,故B錯誤;
C.氯離子帶有1個單位負電荷,其正確的表示方法為:Cl-,故C錯誤;
D.氯原子的質子數為17,中子數為20的氯原子的質量數為37,該原子可以表示為:${\;}_{17}^{37}$Cl,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法,題目難度不大,涉及電子式、離子結構示意圖、元素符號等知識,明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵,試題側重考查學生的規范答題能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

18.已知A、B、C、D為氣體,其中A、B為單質;E、F為固體,G是氯化鈣,它們之間的轉換關系如圖所示:

(1)D的化學式(分子式)NH3,E的電子式
(2)C和的D反應生成E的實驗現象有白煙生成.
(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(4)工業生產D的化學方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.在100℃時,水的離子積常數Kw為12,在此溫度下.將pH=a的鹽酸溶液VaL與pH=b的B(OH)2溶液VbL混合:
(I)若所得混合液為中性,且a+b=10.則Va:Vb為1:100
(2)若所得混合液的pH=10,且a=2,b=12則Va:Vb為99:2.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.有A、B、C、D四種金屬,投入水中只有D反應放出氫氣,將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C,B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強,則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是(  )
A.A>B>C>DB.D>B>A>CC.B>A>C>DD.C>A>B>D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列各組物質混合后,再加熱蒸干并充分灼燒至質量不變,最終一定能得到純凈物的是(  )
A.向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
B.向NaHCO3溶液中加入一定質量的Na2O2粉末
C.向漂白粉濁液中通入過量CO2
D.向NaOH溶液中加入過量AlCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

1.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:
(1)上述實驗中發生反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應構成Cu/Zn原電池,該原電池的電極反應式,負極:Zn-2e-=Zn2+
正極:2H++2e-=H2↑.
(3)要加快上述實驗中氣體產生的速率,還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(答兩種).
(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如表一系列實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
             實驗
混合溶液
ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
H2O/mL-1V7V8V9V10100
①.請完成此實驗設計,其中:V1=30mL,V6=10mL,V9=17.5mL;
②.該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高.但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成的單質Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是(  )
A.水的離子積常數量KW只與溫度有關,但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B.Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關,還與溶液中相關離子的濃度有關
C.常溫下,在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH4+)/c(NH3•H2O)的值增大
D.室溫下,CH3COOH的KW=1.7×10-5,NH3•H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)與NH3•H2O中的c(OH-)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列各組離子能大量共存的是(  )
A.“84”消毒液的水溶液中:Fe2+、Cl-、H+、Na+
B.加入KSCN顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl-、S2-
C.無色溶液中:K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
D.pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、Cu2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是(  )
熱化學方程式結 論
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol氫氣的燃燒熱△H=-483.6 kJ/mol
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)  
△H=-57.3 kJ/mol
含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量小于57.3kJ
C.2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=-a kJ/mol
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-b kJ/mol
b>a
D.C (石墨,s)═C (金剛石,s)△H=+1.5 kJ/mol金剛石比石墨穩定
A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案
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