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12．下列化工原料的選擇符合綠色化學思想的是（　　）

	A．	使用無毒無害的原料		B．	使用顏色為綠色的化工產品
	C．	不使用任何化學物質		D．	使用不可再生的資源

分析 “綠色化學”核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染；反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，據此解答．

解答解：A．使用無毒無害的原料可以從源頭上消除污染，符合綠色化學的思想，故A正確；
B．使用顏色為綠色的化工產品，不能保證減少污染，不符合綠色化學思想，故B錯誤；
C．不使用任何化學物質不能進行化工生產，不符合客觀實際，故C錯誤；
D．使用可再生的資源能夠充分利用資源，符合綠色化學的思想，使用不可再生資源，不能充分利用資源，不符合綠色化學思想，故D錯誤；
故選：A．

點評本題考查了綠色化學的含義，明確綠色化學的核心是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用CH₄催化還原NO，可以消除氮氧化物的污，有望解決汽車尾氣污染問題，反應如下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-akJ•mol^-1
按上述轉化，標準狀況下44.8L NO₂被還原至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則a的值為（　　）

A．

1160

B．

2308

C．

1441

D．

2320

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．禁止用工業酒精配制飲用酒，這是因為酒精中含有的少量有毒物質是（　　）

A．

甘油

B．

醋酸

C．

甲醇

D．

乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系：

（1）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的物質的化學式（寫兩種）：Al（OH）₃，H₂SiO₃．
（2）若A為短周期的金屬單質，D為氣態單質，C的溶液呈酸性或強堿性時，該反應都能進行．寫出C溶液呈強堿性時反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；．
（3）常溫下，若A為氣態單質，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質量E＞D，
則該反應的化學方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，
檢驗D中陰離子所用試劑為：AgNO₃溶液，稀HNO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	實驗室制快速氨氣可用濃氨水滴加到固體NaOH中
	B．	漂白粉的成分是NaCl與NaClO
	C．	水玻璃應保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中
	D．	NO氣體的收集不能用排空氣法

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．Ⅰ．鉛的存在形態主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-，其中Pb（OH）₂為沉淀．各形態的物質的量分數α 隨溶液pH變化的關系如圖所示：

（1）往含Pb²⁺的溶液中滴加NaOH溶液，pH=8時溶液中的陽離子除H⁺、Na⁺外還有Pb²⁺、Pb（OH）⁺．pH＞13.2，隨著pH增大混合體系中發生的主要反應的離子方程式為Pb（OH）₃^-+OH^-=Pb（OH）₄^2-．
（2）為了使廢水中Pb²⁺盡可能轉化為沉淀，應控制pH在10左右．
Ⅱ．廢鉛蓄電池所引起的鉛污染日益嚴重．工業上從廢鉛蓄電池的鉛膏（PbO₂、PbSO₄）回收鉛的工藝流程如下，該工藝簡稱CX-EW法．

已知：H₂SiF₆為二元強酸，電離方程式為H₂SiF₆═2H⁺+SiF₆^2-
（3）步驟①反應中雙氧水表現還原性（填“氧化性”、“還原性”或“不穩定性”）．
（4）濾液A中溶質的主要成分是硫酸銨，該物質的一種用途為氮肥（或工業原料）．
（5）步驟③用惰性電極電解PbSiF₆溶液的陰極電極反應式為Pb²⁺+2e^-=Pb．
（6）工業上還可以用火法回收鉛：鉛膏$→_{＞1200℃}^{碳粉}$Ph+氣體，與CX-EW法相比，火法的缺點有產生大量溫室效應氣體，巨大的能量消耗（寫兩點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．請回答以下問題
（1）第一電離能I₁是指氣態原子X（g）失去一個電子成為氣態陽離子X⁺（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數變化的曲線圖．

①將Na-Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構成完整的圖象．從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規律是從上到下依次減小
②上圖折線中數字5代表元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；
（2）已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質．下面給出13種元素的X的數值：試結合元素周期律知識完成下列問題：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

①經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr₃中的化學鍵類型是共價鍵（填離子鍵或共價鍵）．
②某有機化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于N原子（填元素符號）．
（3）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子．

	C--C	C--N	C--S
鍵能 KJ/mol	347	305	259

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；反應①是化工生產中的一種固氮反應．
（1）H的化學式NH₄Cl CO₂的電子式

．
（2）寫出A和B2Na+O ₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ Na₂O₂；D和EN₂+3H₂

2NH₃的化學方程式．
（3）寫出化合物G與I反應的離子方程式2 H⁺+CO₃^2-═CO₂+H₂O
（4）F和CO₂的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01mol/L、0.001mol/L，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol/L）的用量均為2mL．
（1）該反應的化學方程式為5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	催化劑用量/g	KMnO₄酸性溶液濃度mol/L	實驗目的
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO₄酸性溶液的濃度對反應速率的影響（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④探究催化劑對該反應速率的影響；
②
③	323
④

（3）某同學對實驗①和②進行了三次實驗測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO₄酸性溶液的濃度/mol•L^-1	溶液褪色所需時間 t/min
KMnO₄酸性溶液的濃度/mol•L^-1	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

計算用0.001mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應速率：1×10^-4mol?L^-1?min^-1．（忽略混合前后溶液的體積變化）
（4）某同學取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發現溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色．（反應熱效應不明顯，可忽略不計），該反應的反應速率迅速加快的主要原因可能是反應生成的MnSO₄作為該反應的催化劑．

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