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17．根據元素周期律，對下列事實進行歸納推測，推理不合理的是（　　）

	事實	推測
A	Mg與水反應緩慢，Ca與水反應較快	Ba與水反應會更快
B	Si是半導體材料，同族Ge也是半導體材料	ⅣA族的元素都是半導體材料，
C	HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解	HBr的分解溫度介于二者之間
D	Si與H₂高溫時反應，S與H₂加熱能反應	P與H₂在高溫時能反應

A．

B．

C．

D．

分析 A．同一主族元素其金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應生成氫氣越容易；
B．在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質能作半導體；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強；
D．元素的非金屬越強，其單質與氫氣反應越容易．

解答解：A．同一主族元素其金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應生成氫氣越容易，金屬性Ba＞Ca＞Mg，則金屬單質與水反應置換出氫氣劇烈程度Ba＞Ca＞Mg，所以Ba與水反應會更快，故A正確；
B．在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質能作半導體，Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界線處，所以Pb不能作半導體材料，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性Cl＞Br＞I，所以氫化物的穩定性HCl＞HBr＞HI，則HBr的分解溫度介于二者之間，故C正確；
D．元素的非金屬越強，其單質與氫氣反應越容易，非金屬性S＞P＞Si，所以P與H₂在高溫時能反應，故D正確；
故選B．

點評本題考查元素周期律，明確同一周期、同一主族原子結構及其性質遞變規律是解本題關鍵，知道金屬性、非金屬性強弱比較方法，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數之和為17，核電荷數之和為31，則A、B、C為（　　）

A．

C、N、Si

B．

N、P、O

C．

N、O、S

D．

C、Si、S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）電鍍是將鍍件與電源的負極連接．

（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉淀在鍍件表面形成的鍍層．
①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應．
②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如右圖所示．該鍍銅過程中，鍍液
pH控制在12.5左右．據圖中信息，給出使反應停止的方法：調節溶液的pH至8-9之間．
（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如圖：

①步驟（i）中Cu₂（OH）₂CO₃發生反應的化學方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．
②步驟（ii）所加試劑起調節pH作用的離子是HCO₃^-（填離子符號）．
③在步驟（iii）發生的反應中，1molMnO₂轉移2mol電子，該反應的離子方程式為：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
④步驟（iv）除去雜質的化學方程式可表示為3Fe³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O═NH₄Fe₃（SO₄）₂（OH）₆↓+6H⁺，過濾后母液的pH=2.0，c（Fe³⁺）=a mol•L^-1，c（NH₄⁺）=b mol•L^-1，c（SO₄^2-）=d mol•L^-1，該反應的平衡常數K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}bp9vv5xb5^{2}}$（用含a、b、d的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現有6種短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
W	周期表中原子半徑最小的元素
U	地殼中含量最多的金屬元素
R	單質占空氣體積的$\frac{1}{5}$
T	M層上有6個電子
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素時，用相應的元素符號表示）：
（1）元素T的原子核外共有16個電子；元素X的一種核素其中子數比質子數多2，這種核素的符號是

．
（2）用離子方程式表示：
①元素Y與元素W形成的離子YW${\;}_{4}^{+}$與NaOH溶液共熱NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
②元素U的單質與NaOH溶液反應：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl，下列表述中能證明這一事實的是b（填字母）．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一．在T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質明顯不同于其他三種的是H₂CO₃（用分子式表示），理由是H₂CO₃是弱酸，其余均為強酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	CH₂=CH₂和CH₃CH₂Cl都屬于烴		B．	乙烯和乙烷都能發生加聚反應
	C．	C₃H₆有三種同分異構體		D．	苯的硝化反應屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下表是大氣固氮和工業固氮在不同溫度下的K值，下列敘述吧正確的是的是（　　）

反應	大氣固氮		工業固氮
反應	N₂（g）+0₂（g）? 2NO（g）		N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）
溫度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84X10^-31	0.1	5x10³	0.507	0.152

	A．	分析上表數據可知，大氣固氮反應屬于吸熱反應
	B．	大氣固氮正向反應K值太小，不適合大規模生產
	C．	從催化劑活性、反應速率等綜合因索考慮，工業固氮應該選擇適宜的溫度
	D．	從平衡理論考慮，加壓有利于氨的合成，所以在生產時壓強越大越好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
	B．	纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構體
	C．	煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
	D．	甲酸分子中有醛基，因此無法區別甲醛溶液和甲酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Ag/α-Al₂O₃是石油化學工業的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α-Al₂O₃是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實驗如圖1所示．其中的轉化反應為：6AgCl+Fe₂O₃→3Ag₂O+2FeCl₃

閱讀上述實驗流程，完成下列填空：
（1）Ag/α-Al₂O₃加酸溶解應該選用裝置（圖2）a（選填a、b、c）．
（2）在實驗操作（Ⅱ），如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發生化學反應的離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）實驗操作（Ⅳ）所需玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒（填寫三種）．
（4）實驗操作（Ⅶ）從AgNO₃溶液獲得AgNO₃晶體需要進行的實驗操作依次為：bd（多選扣分）．
（a）蒸餾（b）蒸發（c）灼燒（d）冷卻結晶
（5）已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；
2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_x．該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為c
（a）x＜1.5 （b）x=1.2 （c）X≥1.5
（6）已知Ag/α-Al₂O₃中Ag的質量分數，若計算Ag的回收率，還必須知道的實驗數據為催化劑的質量和AgNO₃的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在國慶60周年閱兵式上，展示了我國研制的各種導彈．導彈之所以有神奇的命中率，是制導彈合金材料中的稀土元素釹（₆₀Nd）的貢獻．下列說法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{60}^{142}$Nd、${\;}_{60}^{143}$Nd和${\;}_{60}^{144}$Nd 互為同素異形體
	B．	${\;}_{60}^{142}$Nd、${\;}_{60}^{143}$Nd 和${\;}_{60}^{144}$Nd 的化學性質不同
	C．	${\;}_{60}^{142}$Nd原子中含有60個質子和142個中子
	D．	${\;}_{60}^{142}$Nd、${\;}_{60}^{143}$Nd 和${\;}_{60}^{144}$Nd都是釹元素的不同核素

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