日韩成人高清,国产性猛交xxxx免费看久久,日本午夜电影

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

以Al₂O₃為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（　�。�

A、將Al₂O₃溶于水

B、將Al₂O₃先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液

C、將Al₂O₃先溶于鹽酸中，之后滴加氨水

D、將Al₂O₃先溶于NaOH溶液中，之后再滴加鹽酸

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：以Al₂O₃為原料制取氫氧化鋁，可先和鹽酸反應生成氯化鋁，然后再和氨水反應可生成氫氧化鋁，可也與氫氧化鈉反應，然后在溶液中通入二氧化碳氣體，以此解答．

解答： 解：A．氧化鋁不溶于水，不和水反應，故A錯誤；
B．氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應形成氫氧化鋁，但氫氧化鈉為強堿，若氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁不夠，若氫氧化鈉過量，生成偏鋁酸鈉，故B錯誤；
C．氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應形成氫氧化鋁，氨水為弱堿，不會使氫氧化鋁變成偏鋁酸鈉，故C正確；
D．將Al₂O₃先溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉，加入鹽酸，如鹽酸過量則生成氯化鋁，故D錯誤．
故選C．

點評：該題考查氫氧化鋁的制備，為高頻考點，側重于學生的分析能的考查，注意氫氧化鋁的性質：能溶于與強酸和強堿，制備時應選用弱酸或弱堿，難度不大．

練習冊系列答案

全國名師點撥小學畢業系統總復習系列答案

中考試題分類精華卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，所含分子數相同的是（　　）

A、5.6LN₂和11gCO₂

B、10gH₂和10gO₂

C、224mLH₂（標準狀況）和0.1molN₂

D、9gH₂O和0.5molBr₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在體積為2L的恒容密閉容器中存在以下反應：
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）；該反應的正反應為吸熱反應，請根據題目要求回答下列問題：
①判斷該可逆反應達到平衡狀態的依據是（填序號）

．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發生變化
②在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態時，下列操作可使化學平衡向逆反應方向移動的是

（填序號）．
A．升高溫度　　 B．降低溫度　　 C．增大壓強D．減小壓強　　 E．加入催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素．已知：①X可分別與Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共價化合物；②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物．請回答：
（1）Z₂Y的化學式是

．
（2）Z₂Y₂與X₂Y反應的化學方程式是

．
（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成，則電解的總反應式為

．一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發生偏轉．此時：C（Ⅰ）的電極名稱是

（填寫正極或負極）；C（Ⅱ）的電極反應式是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業上利用硫酸渣（含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe₂O₃ ）和回收（NH₄）₂SO₄，具體生產流程如下：

回答下列問題：
（1）在廢渣溶解操作時，應選用

溶解（填編號）．
A、氨水 B、氫氧化鈉 C、鹽酸 D、硫酸
（2）物質A是一種氧化劑，工業上最好選用

（供選擇使用的有：空氣、Cl₂、MnO₂），其理由是

．
（3）根據如圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應控制的條件是：

．

（4）往銨黃鐵礬溶液（含Fe³⁺）中加入溶液B至pH為5時產生沉淀，請寫出產生沉淀的離子方程式：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全電離．常溫下，某飽和氫氧化鎂溶液的pH=11，若不考慮K_W值的變化，則該溫度下的氫氧化鎂的溶解度是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3．
（1）寫出下列元素符號：B

，C

，D

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

．
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：

．
（4）C、D、E的氫化物穩定性由強到弱依次為：（用化學式表示）

．
（5）D、E兩元素形成化合物屬

（“離子”或“共價”）化合物．其中D顯最高價的化合物與水反應能生成兩種酸，寫出其反應方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W最外層有5個電子，則下列說法正確的是（　　）

W	X
	Y	Z

A、Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

B、X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是Y

C、X元素形成的單核陰離子還原性強于Y

D、Z元素單質在化學反應中只表現氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NiSO₄?6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質）為原料獲得．工藝流程如圖：

已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表所示．

	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Cr（OH）₃	Ni（OH）₂
Ksp	8.0×10^-16	4.0×10^-38	6.0×10^-31	6.5×10^-18
完全沉淀pH	≥9.6	≥3.2	≥5.6	≥8.4

請回答下列問題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有

．
A．升高反應溫度 B．增大壓強 C．在反應過程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H₂O₂，其作用是

（用離子方程式表示）；加入NaOH調節pH的范圍是

，為了除去溶液中的

離子．
（3）濾液Ⅱ的主要成分是

．
（4）檢驗Ni²⁺已完全沉淀的實驗方法是

．
（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：
①

；
②

；
③蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO₄?6H₂O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO₄?6H₂O晶體并晾干．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學