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11．已知C4H10的同分異構體有兩種，則C4H9Cl的同分異構體共有（　　）
A．l種B．2種C．3種D．4種

分析 先寫出烷烴C4H10的同分異構體，然后根據氫原子的種類等于一氯代物的種類來確定．

解答 解：分子式為C4H9Cl的同分異構體有主鏈有4個碳原子的：CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CHClCH3；主鏈有3個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2Cl；CH3CCl（CH3）2；
共有4種情況，
故選D．

點評 本題考查一氯代物的同分異構體的判斷，難度不大，做題時要抓住判斷角度，找出等效氫原子種類．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；IO3-→I2；HNO2→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）
A．．Fe3+B．MnO4-C．IO3-D．HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖1簡略表示：

請回答下列問題：
（1）NH3的空間構型是三角錐形．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應的化學方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述電解過程中析出鋅的電極反應式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）產生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產物可作為工業原料，其反應的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）氨是最重要的化工產品之一．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有關化學反應的能量變化如圖所示，則CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（6）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：（l）+CO（g）+NH3（g）?CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環使用，再生的適宜條件是B（填寫選項編號）．
A．高溫、高壓  B．高溫、低壓 C．低溫、低壓  D．低溫、高壓
（7）用氨氣制取尿素的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒溫恒容密閉容器中，下列依據能說明該反應達到平衡狀態的是ABDE．
（1）容器中氣體密度不變
B、容器中氣體壓強不變
C、n（NH3）：n（CO2）=1：2
D、單位時間內消耗1molCO2，同時消耗1molH2O
E、容器內溫度保持不變
（8）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，發生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反應，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%．該溫度下此反應平衡常數K的值為2500．圖2中的曲線表示該反應在前25s內的反應進程中的NH3濃度變化．若反應延續至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖3中用實線畫出使用催化劑時該反應從開始至平衡時的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中不正確的是（　　）
①水分子的電子式為  
②離子半徑由小到大的順序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-
③氮分子的電子式為     
④只含有離子鍵的化合物才是離子化合物．
A．①②B．③④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．
（1）pH＜5.6的雨水稱為酸雨，向煤中加入適量的生石灰，可以大大減少燃燒產物中二氧化硫的含量，減少酸雨的形成．
（2）對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO2和CO相互反應轉化成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）居室裝修所使的人造板材會釋放出一種氣體物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該氣體物質是甲醛．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為64g/mol；
（2）某金屬氯化物為MCl29.5g，含有0.200molCl-，則該氯化物的摩爾質量95g/mol，金屬M的相對原子質量為24．
（3）71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質的量濃度為0.5mol/L．
（4）質量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標準狀況下，體積最小的是CO2；密度最小的是H2．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO）．向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加 5.1g．下列敘述不正確的是（　　）
A．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol
B．參加反應的金屬的總質量 3.6g＜m＜9.6 g
C．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V=100mL
D．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標況下為 2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

①甲中該同學手持的儀器名稱是分液漏斗，乙中分層后，上層接近無色，下層有色，則所采用的萃取劑可能是四氯化碳（填“苯”或“四氯化碳”），下層的顏色為紫紅色．
②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙（填“甲”、“乙”、或“丙”），其正確操作應該為分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一小塊鈉置于氧氣流中加熱一段時間后得一固體混合物A．然后將A置于盛滿水并倒置于水中的容器中，反應結束后測得產生氣體質量為0.5g．用電火花引爆氣體．冷卻后剩余氧氣質量為0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀鹽酸恰好中和，求：
（1）原來金屬鈉的質量：
（2）固體A中各組分的質量．

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