Question

16．（1）標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為64g/mol；
（2）某金屬氯化物為MCl₂9.5g，含有0.200molCl^-，則該氯化物的摩爾質量95g/mol，金屬M的相對原子質量為24．
（3）71.5g碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質的量濃度為0.5mol/L．
（4）質量都是10g的HCl、NH₃、CO₂、H₂四種氣體在標準狀況下，體積最小的是CO₂；密度最小的是H₂．（填化學式）

Answer 1

分析 （1）根據摩爾質量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{m}{\frac{V}{{V}_{m}}}$來計算；
（2）1molMCl₂中含2mol氯離子，據此求出MCl₂的物質的量，然后根據摩爾質量M=$\frac{m}{n}$來計算；
（3）求出Na₂CO₃•10H₂O的物質的量，然后根據1molNa₂CO₃•10H₂O中含1molNa₂CO₃，根據物質的量濃度c=$\frac{n}{V}$來計算；
（4）當質量相同時，摩爾質量越大，物質的量越小，則在相同狀態下體積越小；密度和摩爾質量成正比．

解答 解：（1）根據摩爾質量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{m}{\frac{V}{{V}_{m}}}$=$\frac{1.92g}{\frac{0.672L}{22.4L/mol}}$=64g/mol，故答案為：64g/mol；
（2）1molMCl₂中含2mol氯離子，故含有0.200molCl^-時，MCl₂的物質的量為0.1mol，其摩爾質量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{9.5g}{0.1mol}$=95g/mol，金屬M的相對原子質量為95-71=24，故答案為：95g/mol，24；
（3）71.5gNa₂CO₃•10H₂O的物質的量n=$\frac{71.5g}{286g/mol}$=0.25mol，而0.25molNa₂CO₃•10H₂O中含0.25molNa₂CO₃，故溶液的物質的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.25mol}{0.5L}$=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；
（4）當質量相同時，摩爾質量越大，物質的量越小，則在相同狀態下體積越小，故體積最小的是CO₂；密度和摩爾質量成正比，摩爾質量越大，密度越大，故密度最小的是 H₂．故答案為：CO₂，H₂．

點評 本題考查了摩爾質量、物質的量濃度和相對分子質量的有關計算，難度不大，掌握公式的運用是關鍵．