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13．煤是工業的糧食，石油是工業的血液．下列關于煤和石油的說法中錯誤的是（　　）
A．石油裂解主要目的是得到短鏈的不飽和烴
B．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來
C．煤的氣化與液化都是化學變化
D．含C18以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油

分析 A、石油裂解的目的是獲得“三烯”；
B、煤中不含苯和甲苯；
C、煤的氣化是用煤制取水煤氣；煤的液化是用煤制取甲醇；
D、重油的裂化的目的是獲得輕質油．

解答 解：A、石油裂解的目的是獲得“三烯”，即乙烯等短鏈不飽和烴，故A正確；
B、煤中不含苯和甲苯，苯和甲苯是通過煤的干餾生成的，故B錯誤；
C、煤的氣化是用煤制取水煤氣；煤的液化是用煤制取甲醇，均有新物質生成，故為化學變化，故C正確；
D、重油的裂化的目的是獲得輕質油，即汽油、煤油和柴油等，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了煤和石油的綜合利用，難度不大，應注意的是石油的分餾為物理變化，煤的干餾、煤的氣化、煤的液化和石油的裂化、裂解均為化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．重要有機物M和N常用于交聯劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如圖所示：
已知：

請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱為羥基、醛基，由A生成B的反應類型為消去反應．
（2）Z的名稱為苯甲醛．
（3）1molM在一定條件下發生加成反應，最多消耗4molH2．
（4）由B生成C的反應①的化學方程式為+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（5）由Y生成D的化學方程式為CH3CHO+3HCHO$\stackrel{OH-}{→}$．
（6）G的同分異構體有多種，其中與G具有相同官能團的同分異構體有4種，寫出核磁共振氫譜有5組峰值，且峰值比為2：2：2：1：1的結構簡式和．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．閱讀、分析下列兩個材料：
材料一、

材料二、
物質熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列問題（填寫序號）：
A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結晶、過濾”的方法 D．分液法
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用C．
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是A．
（3）回收有機溶劑CCl4時，也需采取蒸餾的方法，下面實驗裝置圖中的錯誤之處有：
①溫度計下端的水銀球不能插入溶液中
②冷凝管進出水的方向顛倒
③加熱燒杯未墊上石棉網
如圖進行上述蒸餾時，使用水溶劑加熱的好處是受熱均勻，便于控制溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有機物的結構簡式為HOOC-CH=CHOHCH2NH2．
①請你寫出該有機物所含官能團的名稱：羧基、碳碳雙鍵、醇羥基、氨基．
②驗證該有機物中含有-COOH官能團常采用的方法是飽和碳酸鈉溶液，產生的現象為產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有一包粉末，可能是氯化鉀、碳酸鈉、三氯化鐵、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種組成．為了研究它的組成，我做了如下實驗，現將研究的問題和實驗過程填寫在下表中（假設各步恰好完全反應）：
問題實驗步驟實驗現象結論

實驗一		存在有色離子嗎？取少量粉末，加水，溶解，過濾有白色沉淀生成，濾液無色這種粉末中一定無FeCl3

實驗二		白色沉淀是什么？取少量沉淀，向其中滴加稀鹽酸沉淀部分溶解有氣泡產生有硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇

實驗三
是否含有KCl？		取少量濾液，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸產生白色沉淀有KCl存在
通過實驗推斷此粉末的組成是硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀．．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．離子檢驗
（1）檢驗Na2SO3樣品部分被氧化的實驗操作及現象取少量固體溶于水，先足量加鹽酸后，再加氯化鋇，觀察到生成白色沉淀，
（2）檢驗Na2SO4中含有少量NaCl的實驗操作及現象取少量固體溶于水，先與足量硝酸鋇反應后，過濾，向濾液中加硝酸銀，觀察到生成白色沉淀．
（3）NH4+的檢驗
試劑及用品：NaOH溶液、酒精燈、紅色石蕊試紙；
操作及現象：在試管中取少量含銨根離子的溶液，滴加堿，并加熱，在試管口用紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產品，工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如圖1，請回答下列問題：

（1）吸收塔中通入空氣的作用是提供O2將NO、NO2氧化為HNO3；下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是A．
A．濃硫酸        B．氯化鈣        C．生石灰      D．硝酸亞鐵
（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作為吸收劑，其主要的反應為：NO、NO2混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH2）2]反應生成CO2和N2，反應的化學方程式為NO+NO2+H2O=2HNO2、2HNO2+CO（NH2）2=CO2↑+2N2↑+3H2O．
（3）在氧化爐里，催化劑存在時氨氣和氧氣反應：4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O 在不同溫度時生成產物如圖2所示．在氧化爐里，反應溫度通常控制在800℃～900℃的理由是在此溫度范圍里，主產物NO的產率較高．

（4）如圖3所示裝置可用于電解NO制備 NH4NO3，電解總反應方程式為8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，需補充氨氣的理由是與電解產生的HNO3反應生成NH4NO3．
（5）工業上通常用銅與濃硝酸反應制得光譜純硝酸銅晶體（化學式為Cu（NO3）2•3H2O，摩爾質量為242g/mol）．已知：25℃、1.01×105Pa時，在密閉容器發生反應：2NO2?N2O4，達到平衡時，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．現用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應，制得5.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（25℃、1.01×105Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質量為36.3g．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．實驗室用粗鋅（含鉛等雜質）與過量的稀硫酸反應制氫氣的廢液制備硫酸鋅晶體，其流程如圖1：

已知ZnSO4的溶解度如表所示：
溫度/℃0102030406080100
溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5
（1）實驗過程中多次用到如圖2所示的過濾裝置，儀器a的名稱為抽濾瓶．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為PbSO4．X的化學式為ZnO或Zn（OH）2．
（3）溶解過程中加入的稀硫酸的作用是制備ZnSO4并抑制ZnSO4水解．
（4）結晶的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶．
（5）用酒精進行洗滌的原因是減少硫酸鋅晶體的損失，容易干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）
A．H+、Fe2+、NO3-、SO42-B．Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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