Question

常溫下，向10mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A、pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL
• B、pH＜7時，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C、7＜pH＜13時，溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• D、繼續滴加0.1 mol?L^-1醋酸溶液，溶液pH可以變為1

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸的物質的量應稍微大些；
B、根據溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷應相等來分析；
C、根據溶液中電荷守恒和溶液的酸堿性判斷各種離子濃度相對大小．
D、根據醋酸是若電解質，不可能完全電離來分析；

解答： 解：A、醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的體積為大于10mL，故A錯誤；
B、溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），當pH＜7時，c（H⁺）＞（OH^-），所以有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正確；
C、根據溶液中電荷守恒可有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），而7＜pH＜13時，溶液呈堿性，故有c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），可知：
c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COOH）+c（OH^-）是正確的，故C正確；
D、醋酸是若電解質，不可能完全電離，所以溶液pH不可以變為1，故D錯誤；
故選：BC．

點評：本題考查了溶液酸堿性判斷、溶液離子濃度的大小比較，本題難度中等，會根據電荷守恒解本題的關鍵．