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8.粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質外,還含有泥砂等不溶性雜質.
將粗鹽溶解、過濾除去不溶性雜質后,在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再產生沉淀.
(1)這些操作的目的是加NaOH是為了除去Mg2+、加BaCl2是除去SO42-,加Na2CO3是除去Ca2+和過量的Ba2+
(2)滴加Na2CO3溶液時發生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.

分析 海洋資源中的海水曬鹽得到粗鹽,除雜得到精鹽,母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,過濾得到沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液,海帶灼燒浸泡,(1)在粗鹽提純的過程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液除去鎂離子、硫酸根和鈣離子以及過量的鋇離子;
(2)添加Na2CO3主要是為了除去Ca2+、和過量的Ba2+

解答 解:(1)在粗鹽提純的過程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液目的是分別除去Mg2+、SO42-和Ca2+以及的Ba2+,由于加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和過量的Ba2+,反應離子方程式為:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,故答案為:加NaOH是為了除去Mg2+、加BaCl2是除去SO42-,加Na2CO3是除去Ca2+和過量的Ba2+
(2)根據(1)中的分析可知,滴加Na2CO3溶液時發生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,
答案為:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.

點評 本題考查了海水資源的利用,物質制備方法除雜步驟和試劑的選擇,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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9.(1)指出圖裝置中A、B的名稱
A蒸餾燒瓶 B冷凝管
(2)分液操作中用到的主要儀器是分液漏斗.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液,下列說法中不正確的是(  )
A.燃料電池的A極連接電解池的C極
B.A電極的電極反應式為:CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
C.燃料電池工作時H+移向左邊
D.電解池總反應式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.鍺類似于鋁,能溶于氫氧化鈉溶液,其主要原因是②(填序號).
①鍺與硅位于同一主族 ②它與鋁位于對角線位置,且性質相似 ③它位于元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近 ④它位于元素周期表的邊界線附近 ③它是兩性物質.

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3.明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO42•12H2O].從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖所示:

焙燒明礬的化學方程式為:4KAl(SO42•12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題:
(1)在焙燒明礬的反應中,還原劑是S(硫).
(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發結晶.
(3)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2,該電池反應的化學方程式是Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O═NaAlO2+3Ni(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.一定條件下,向兩個容積相同的密閉容器中分別充入一定量的NO2(g)和NH3(g),分別達到平衡2NO2?N2O4,2NH3?N2+3H2,均為氣態后,NO2和NH3的轉化率均為a%,保持溫度、容積不變,向兩個容器中分別再充入1molN2O4和1molNH3,再次達到平衡時NO2和NH3的轉化率分別為b%和c%.則下列關系中正確的是(  )
A.b>a>cB.c>a>bC.a>b>cD.a=b=c

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.己知25℃,幾種弱酸的電離平衡常數如表,電離平衡常數現有CH3COONa、NaClO、NaHCO3、Na2CO3、NaHSO3、Na2SO3六種鹽溶液.
 酸 電離平衡常數
 醋酸 Ka=1.75×10-5
 次氯酸 Ka1=2.98×10-8
 碳酸 Ka1=4.30×10-7     Ka2=5.61×10-11
 亞硫酸 Ka1=1.54×10-2    Ka2=1.02×10-7
(1)比較等濃度的六種鹽溶液中c(H+)的大小NaHSO3>CH3COONa>NaHCO3>Na2SO3>NaClO>Na2CO3
(2)往六種鹽溶液中分別通入少量SO2,請判斷是否能反應,如果能,寫出相應化學方程式SO2+H2O+2CH3COONa=2CH3COOH+Na2SO3、SO2+H2O+3NaClO=Na2SO3+2HClO+NaCl、SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O、SO2+H2O+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO3、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3

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17.近年來“霧霾”污染日益嚴重,原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體.為減少“霧霾”的發生,可采取以下措施:
(1)汽車尾氣中的NO和CO在催化轉換器中發生如下反應:
2NO(g)+2CO(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2(g)+N2(g)△H1
已知:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H2
CO的燃燒熱為△H3消除汽車尾氣中NO2的污染時,NO2與CO發生反應的熱化學反應方程式為:2NO2(g)+4CO(g)═4CO2(g)+N2(g)△H=△H1-△H2+2△H3(用△H1、△H2、△H3表示).
(2)工業上也可以利用I2O5消除CO的污染.
已知:5CO(g)+I2O5(s)?-5CO2(g)+I2(s),不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的4L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2的體積分數隨時間變化的曲線如圖.回答下列問題:
①下列說法正確的是C.
A.d點時,增大體系壓強,CO的轉化率變大
B.T2時,0~2.0min內的反應速率v(CO)=0.6mol•L-l•min-1
C.c點時體系中混合氣體的壓強在T2溫度下更大
D.b點時,向平衡體系中再加入I2O5(s),平衡向正反應方向移動
②5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(S)△H=<0(填“>”、“=“、“<“),判斷理由是由圖可知T2>T1,溫度升高CO2體積分數減小,平衡逆向移動.
③計算b點時化學平衡常數K=1024.
(3)工業上可用純堿溶液吸收尾氣中的NO2氣體,若標準狀況下4.48L NO2和足量純堿溶液完全反應時轉移0.l mol電子,并放出CO2氣體,則此反應的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2;若生成的CO2完全逸出,所得溶液中離子濃度從大到小的順序為c(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質的量分數(分數系數)隨pH變化的關系如圖所示.下列表述不正確的是(  )
A.H2A?2H++A2- K=10-5.4
B.在0.1mo/LNaHA溶液中,各離子濃度大小關系為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-
C.已知25℃時HF的Ka=10-3.45,將少量H2A的溶液加入足量的NaF溶液中,發生的反應為:H2A+F-═HF+HA-
D.將等物質的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好為4.2

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