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10．利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	燃料電池的A極連接電解池的C極
	B．	A電極的電極反應式為：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺
	C．	燃料電池工作時H⁺移向左邊
	D．	電解池總反應式為NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑

分析利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液的原理：在陰極上產生氫氣，在陽極上產生氯氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以D處產生的是氯氣，C處產生的是氫氣，根據原本電池的工作原理以及電極反應式來回答判斷．

解答解：利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液的原理：在陰極C上產生氫氣，在陽極上產生氯氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以D處產生的是氯氣，C處產生的是氫氣．
A、燃料電池中通入燃料甲烷的電極A是負極，C是陰極，A極連接電解池的C極，故A正確；
B、A電極是負極，燃料發生失電子的氧化反應，其電極反應式為：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺，故B正確；
C、燃料電池中陽離子移向正極，即移向右邊，故C錯誤；
D、電解飽和食鹽水制備漂白液次氯酸鈉，電解池總反應式為NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑，故D正確．
故選C．

點評本題考查了原電池和電解池原理及物質的量的有關計算，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強度和鋁的低密度．其單質和化合物具有廣泛的應用價值．氮化鈦（Ti₃N₄）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品．以TiCl₄為原料，經過一系列反應可以制得Ti₃N₄和納米TiO₂（如圖1）．

圖1中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：

	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
電離能/kJ•mol^-1	738	1451	7733	10540	13630

請回答下列問題：
（1）Ti的基態原子外圍電子排布式為4d²5s²；
（2）M是Mg（填元素符號），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數為12；
（3）納米TiO₂是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO₂催化的一個實例如圖2所示．化合物甲的分子中采取sp²方式雜化的碳原子有7個，化合物乙中采取sp³方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C；

（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm^-3（N_A為阿伏加德羅常數的值，只列計算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個；
（5）科學家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似．且知三種離子晶體的晶格能數據如下：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol^-1	786	715	3401

KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為TiN＞CaO＞KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B兩種烴，其相關信息如下

A	完全燃燒的產物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1 28＜M_r（A）＜60 不能使溴的四氯化碳溶液褪色一氯代物只有1種結構
B	飽和鏈烴，通常情況下呈氣態二溴代物有3種

回答下列問題：
（1）烴A的最簡式是CH；
（2）烴A的結構簡式是

；
（3）烴B的3種二溴代物的結構簡式為CHBr₂CH（CH₃）₂；CH₂BrCBr（CH₃）₂；CH₂BrCH（CH₃）CH₂Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是（　�。�

	A．	化合物：干冰、冰水共存物、燒堿、小蘇打
	B．	非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖
	C．	同素異形體：活性炭、C₆₀、石墨烯、金剛石
	D．	混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、分析純鹽酸、漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗研究小組欲檢驗草酸晶體分解的產物并測定其純度（雜質不發生反應）．查閱資料：草酸晶體（ H₂C₂0₄•2H₂0）l00℃開始失水，101.5C熔化，150℃左右分解產生H₂O、CO和C0₂．下面是可供選擇的實驗儀器（圖中某些加熱裝置已略去），實驗所需藥品不限．

（l）最適宜加熱分解草酸晶體的裝置是C（試管底部略向下彎成弧形）．若選裝置A可能會造成的后果是固體藥品熔化后會流到試管口；若選裝置B可能會造成的后果是冷凝水會倒流到試管底，造成試管破裂．
（2）三種氣體檢驗的先后次序是C（填編號）．
A．CO₂、H₂O、CO B．CO、H₂O、CO₂ C．H₂O、CO₂、CO D．H₂O、CO、CO₂
（3）實驗利用裝置“G（堿石灰）-F-D（CuO固體）-F”檢驗CO，則F中盛裝的試劑是澄清的石灰水，證明含有CO的現象是前一個F中沒有渾濁，后一個F中有沉淀，D中固體反應后從黑色變成紅色．
（4）把分解裝置與裝有NaOH溶液的E裝置直接組合，測量完全分解后所得氣體的體積，測定ag草酸晶體的純度．經實驗得到氣體的體積為VmL（已換算成標準狀況），則草酸純度的表達式為$\frac{{126×V×{{10}^{-3}}}}{{\frac{22.4}{a}}}$．
（5）請設計實驗方案測量草酸二級電離平衡常數K_a2的值：常溫時，用pH計測量0.100mol/L草酸鈉溶液的pH，則$c（O{H^-}）=\frac{K_w}{{c（{H^+}）}}$，依據C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-計算$\frac{K_w}{{{K_{a2}}}}=\frac{{{c^2}（O{H^-}）}}{{0.1-c（O{H^-}）}}$，，并根據方案中測得的物理量，寫出計算K_a2的表達式${K_{a2}}=\frac{{0.1-c（O{H^-}）}}{{{c^2}（O{H^-}）}}×{K_w}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵與人類密切相關，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質及化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途．根據所學知識回答下列問題
（1）基態鐵原子的電子占據最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態原子中，最外層電子數與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關于鐵的說法，正確的是AB（填選項字母）
A．基態鐵原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d²4s²肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區元素
C．鐵絲可用于焰色反應實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）₅，1 mol Fe（CO）${\;}_{{5}_{\;}}$中含有的δ鍵數是5N_A
（3）某鐵的化合物結構簡式如圖所示
①組成上述化合物各元素原子電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp²、sp³
③在上圖中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵．
（4）類鹵素離子SCN^-可用于Fe³⁺的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸
（5）鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H₂劇烈化合并發生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	非金屬性：Z＜T＜X		B．	R與Q的電子數相差26
	C．	氣態氫化物穩定性：R＜T＜Q		D．	最高價氧化物的水化物的酸性：R＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．粗鹽中除含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．
將粗鹽溶解、過濾除去不溶性雜質后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再產生沉淀．
（1）這些操作的目的是加NaOH是為了除去Mg²⁺、加BaCl₂是除去SO₄^2-，加Na₂CO₃是除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺；
（2）滴加Na₂CO₃溶液時發生反應的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯系，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．
（1）不同價態的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍．電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，處理該廢水常用的流程如圖1所示：

Na₂S₂O₃在此過程中表現還原性．若向含Cr³⁺的廢水中加入過量NaOH溶液，會得到NaCrO₂溶液，NaCrO₂中Cr元素的化合價為+3價，反應的離子方程式為Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（2）交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車．其反應原理如下，請配平該反應方程式：2CrO₃+3CH₃CH₂OH+3H₂SO₄-1CH₃CHO+3Cr₂（SO₄）₃+6H₂O
（3）已知存在平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂溶液，可析出BaCrO₄和PbCrO₄兩種沉淀，反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+H₂O+2Ba²⁺=2BaCrO₄↓+2H⁺（任意寫出其中一種即可）．
此時溶液中c（Pb²⁺）：c（Ba²⁺）=2.2×10^-3．
已知Ksp（BaCrO₄）=1.25×10^-10；Ksp（PbCrO₄）=2.75×10^-13
（4）工業上以鉻酸鉀（K₂CrO₄）為原料，采用電化學法制備K₂Cr₂O₇，制備裝置如圖2所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）．通電后陽極的電極反應式為2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^ˉ-4e^-=O₂↑+2H₂O）．請結合方程式解釋反應一段時間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因陰極室發生反應2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^ˉ，c（OH^ˉ）增大；K⁺穿過陽離子交換膜進入陰極室，與OH^ˉ共同得到KOH．

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