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在密閉容器中進行反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用ν A、ν B、ν C（mol?L-1?s-1）表示，且ν A、ν B、ν C之間有如下所示的關系：νB=3ν A；3ν C=2ν B．則此反應可表示為（　　）
分析：利用反應速率之比等于化學計量數之比，以此來解答．
解答：解：由νB=3νA可知，A、B的化學計量數之比為1：3，
由3νC=2νB可知，B、C的化學計量數之比為3：2，
則該反應為A+3B=2C，
故選B．
點評：本題考查化學反應方程式的確定，明確反應速率與化學計量數的關系是解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石家莊一模）常溫下，A為無色無味液體，B為淡黃色粉末，D、E、G、W為氣體，且G的相對分子質量比D大16，各物質間的轉化關系如圖所示：
請回答：
（1 ）反應①的化學方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）以D為燃氣，E、G的混合氣體為助燃氣，熔融K2CO3為電解質的燃料電池中，負極的反應式為
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2

（3）已知：D和W的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol，-285.8kJ/mol，1 mol A由液態變為氣態時吸收熱量44kJ，反應②的熱化學方程式為
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
．
（4）將標準狀況下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中，充分反應后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），

（5）一定溫度下，反應②的平衡常數為
9
4
，該溫度下，在密閉容器中進行反應②，起始時各物質濃度如下表所示：
物質 A D G W
濃度/（mol?L-1） 0.45 0.45 0.55 0.55
①起始時，正、逆反應速率的大小：v正
＞
＞
v逆（填“＜“、“＞”或“=”）．
②反應達到平衡時W的濃度c（W）=
0.6mol/L
0.6mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度不可能是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　　）
A、Z為0.35mol?L-1B、Y2為0.45mol?L-1C、X2為0.2 mol?L-1D、Z為0.4mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（雙選）．在密閉容器中進行反應X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol．L-1、0.3mol．L-1、0.2mol．L-1，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　　）
A、Z為0.3mol．L-1，B、X2為0.2mol．L-1，C、Y2為0.3mol．L-1，D、Z為0.4mol．L-1，

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網在密閉容器中進行反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，測得c（CH4）隨反應時間（t）的變化如圖所示．下列判斷不正確的是（　　）
A、10min時，改變的外界條件可能是升高溫度B、0～10min內，v（H2）=0.15mol?L-1?min-1C、恒溫下，縮小容器體積，一段時間內v逆＞v正D、12min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化

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