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14．下列化合物在一定條件下，既能發生消去反應，又能發生水解反應的是（　　）
A．CH3ClB．CH3CHBrCH3C．D．

分析 鹵代烴發生消去反應的結構特點是：只有-X相連碳的相鄰碳上有氫原子的才能發生消去反應，形成不飽和鍵；所有鹵代烴均能發生水解反應，反應實質為-X被-OH取代．

解答 解：A．CH3Cl，只含有1個碳原子，不能發生消去反應，故A錯誤；
B．CH3CHBrCH3中與Br原子相連碳原子的相鄰碳上有氫原子，能發生消去反應，故B正確；
C．中與Cl原子相連碳原子的相鄰碳上沒有氫原子，不能發生消去反應，故C錯誤；

D．與Br原子相連碳原子的相鄰碳上沒有氫原子，不能發生消去反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查鹵代烴的消去反應和水解反應，難度不大，注意鹵代烴、醇發生消去反應的結構特點是：只有-X（-OH）相連碳原子的相鄰碳上有氫原子的才能發生消去反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一次區分CH3COOH、CH3CH2OH、、 四種物質的試劑是（　　）
A．H2OB．金屬NaC．Na2SO4溶液D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質屬于等電子體一組的是（　　）
A．NH3和NH4+B．H2O和CH4C．CO2、NO2D．B3H6N3和C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是（　　）
A．硫酸根離子的質量分數是19.2%B．溶質的質量分數是24.0%
C．溶液的物質的量濃度是2.4 mol/LD．溶質和溶劑的物質的量之比是1：40

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，W的陽離子的氧化能力大于等電荷數的X陽離子的氧化能力，Z、Y兩元素的最高氧化物對應的水化物的分子式相似，但后者的酸性較前者強，則這四種元素的原子序數由大到小的排列順序是（　　）
A．X＞W＞Z＞YB．W＞X＞Y＞ZC．Z＞X＞Y＞WD．X＞Z＞Y＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．現用質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2S04．可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2S04時用不到的有②⑦⑧ （填代號）．
（2）經計算，需濃H2S04的體積為5.4mL．現有①10mL②50mL③100mL三種規格的量筒，你選用的量筒是① （填代號）．
（3）將濃H2S04加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到500mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒引流．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯 2-3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm 處．改用膠頭滴管  加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最低點正好與刻度線相平． 振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是①②③④⑥⑦  （填代號，下同），能引起誤差偏高的有①②⑦．
①洗滌量取濃H2S04后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2S04溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H2S04直接倒人燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2S04
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在25℃時，用石墨電極電解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個石墨電極上有6.4gCu生成．試回答：
（1）電解反應的離子方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
（2）若電解后溶液的體積不變，則電解后電解液的pH為1；
（3）若要將溶液恢復到與電解前一樣，則需加入CuO或CuCO3；（填化學式）
（4）甲烷、氧氣、氫氧化鉀溶液組成的燃料電池，負極的反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，若由該燃料電池為上述電解反應提供電源，完成上述電解過程，理論上消耗CH40.4g，反應中轉移的電子數為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業制硫酸尾氣中的SO2，是一種空氣污染物，同時也是一種重要的化工原料，采用氨吸收法進行循環利用，便可以變廢為寶．
（1）用氨水吸收尾氣中的SO2可生成亞硫酸銨，發生反應的方程式為2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O
（2）隨著SO2的吸收，吸收液中的NH4 HSO3濃度達到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循環使用，同時生成另一種副產物（NH4）2SO4（填化學式）可用作化肥．
（3）在城市的污水的處理中，SO2可用于處理排放前的氯化污水，則氯化污水中的氯氣與SO2反應的化學方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、澄清、溶解、改善風味和增酸的作用，但吸人過量的二氧化硫對人體有害．我國國家標準規定葡萄酒中SO2的最大使用量為 0.25g•L-l．如圖為某興趣小組對葡萄酒中的SO2進行收集與測量的裝置．
①冷凝管中水的進口為：b（填“a”或“b”）
②A中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4
③除去B中過量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：0.24g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成如所示的各種化合物．請回答：
（1）實驗室制取乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯取代產物有1種．
（3）關于乙烯基乙炔分子的說法不正確的是d（填字母）．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發生加成反應
c．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
d．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（4）與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式為．

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