| A、0.2mol/L | B、0.01mol/L | C、0．lmol/L | D、0.02mol/L |
| n |
| V |
| 0.03mol |
| 0.15L |
科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47.4kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5kJ·mol－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①該反應的△H 0 （填“<”、“>”或“=”）。
②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再
增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入 ，目的是 ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC時，現將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化鈉溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是 （填寫序號）。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題
PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx
（1）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇。
①已知在常溫常壓下：
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ∆H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H = －566.0 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) ∆H = －44.0 kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為_____________________。
②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O2應從______（填“c”或“b”）口通入，電池負極反應式為__________________。
③25℃時，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。
（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態的是____________。
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=__________，若繼續通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則平衡____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。
（4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環境造成的污染。25℃時，將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數約為___________。
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科目：高中化學 來源：2014屆山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47.4kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5kJ·mol－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①該反應的△H 0 （填“<”、“>”或“=”）。
②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再
增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入 ，目的是 ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC時，現將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化鈉溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是 （填寫序號）。
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科目：高中化學 來源：2013屆天津市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
(13分)物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識的回答：
(1)A為0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為 。
(2)B為0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個，分別用離子方程式表示)： ；實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因： 。
(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入 ，目的是 ；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為 。
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)， 在25℃時，AgCl的Ksp=1．8×10-10
25oC時，現將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol•L-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1 mol•L-1鹽酸溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是 (填寫序號)；②中C1-的濃度為 _ mol•L-1。
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