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氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池,穿過浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳電極,其電極反應式為H2+2OH--2e-2H2O和O2+H2O+2e-2OH-,則下列敘述正確的是(    )

A.通入H2的一極是正極,通入O2的一極是負極

B.通入O2的一極是正極,通入H2的一極是負極

C.工作一段時間后電解質溶液的pH增大

D.工作時負極區附近pH增大

B


解析:

根據電極反應式可知,H2做負極,O2作正極;發生的原電池反應是H2+O2= H2O,所以電解質溶液的pH不變;工作時負極區附近消耗OH-,所以pH減小。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池,穿過浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳電極,其電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O和
1
2
O2+H2O+2e-=2OH-,則下列敘述正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

氫氧燃料電池是將H2通入負極,O2通入正極而發生電池反應的,其能量轉換率高.
(1)若電解質溶液為KOH溶液,其正極反應為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
,負極反應為
2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O

(2)若電解質溶液為硫酸,其正極反應為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
,負極反應為
2H2-4e-=4H+
2H2-4e-=4H+
;若反應過程中轉移了2mol電子,可產生水的質量為
18
18
 g.
(3)若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3mol?L-1,取該混合液100mL用石墨做電極進行電解,通電一段時間后,在陰極收集到0.112L(標準狀況)氣體.此時氫氧燃料電池外電路中轉移電子數為
0.03NA
0.03NA
,消耗H2的質量為
0.03
0.03
g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

氫氧燃料電池是將H2通入負極,O2通入正極而發生電池反應的,其能量轉換率高.
(1)若電解質溶液為硫酸,其正極反應為
 
_,若反應過程中轉移了2mol電子,可產生水的質量為
 
g.
(2)若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液.
其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3mol/L,取該混合液100mL用石墨做電極進行電解,通電一段時間后,在陰極收集到0.112L(已折算到標準狀況)氣體.此時氫氧燃料電池外電路中轉移電子的物質的量為
 
mol.(不考慮電路中的其它損耗).

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科目:高中化學 來源:2014屆山東省德州市高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(每空2分,共10分)

氫氧燃料電池是將H2通入負極,O2通入正極而發生電池反應的,其能量轉換率高。

(1)若電解質溶液為KOH溶液,其

正極反應為________________________     _         ___,

負極反應為__________________________________________;

(2)若電解質溶液為H2SO4,其正極反應為________________,負極反應為________            ____;若反應過程中轉移了2mol電子,可產生水的質量為_____    ____g。

 

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科目:高中化學 來源:吉林一中2009-2010學年上學期期末高二(化學)試題 題型:選擇題

氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池,穿過浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳電極,其電極反應式為H2+2OH--2e-2H2O和O2+H2O+2e-2OH-,則下列敘述正確的是(    )

A.通入H2的一極是正極,通入O2的一極是負極

B.通入O2的一極是正極,通入H2的一極是負極

C.工作一段時間后電解質溶液的pH增大

D.工作時負極區附近pH增大

 

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