Question

某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L^－1的鹽酸中，試預測實驗結果：________________________________________________________________________

與鹽酸反應最劇烈，__________________與鹽酸反應最慢。

(2)將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，從而驗證NaOH的堿性大于NH₃·H₂O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。

(3)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是____________________________。

(4)實驗室中現有藥品Na₂S、KMnO₄、濃鹽酸、MnO₂，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________________________________________________________________。

(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na₂CO₃、C中加________，觀察到C中溶液的現象為________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)鉀　鋁

(2)不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH₃·H₂O不是N元素最高價氧化物對應的水化物　(3)分液漏斗　防止倒吸　(4)濃鹽酸　KMnO₄　Na₂S　S^2－＋Cl₂===S↓＋2Cl^－　(5)硫酸　Na₂SiO₃　有白色膠狀沉淀產生

解析　(4)由題中所給藥品可知可用Na₂S與氯氣發生置換反應判斷非金屬性強弱，因為無加熱裝置，所以只能選擇KMnO₄與濃鹽酸反應制取氯氣；(5)由B中藥品Na₂CO₃可知，用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來判斷非金屬性強弱，所以A中加入硫酸，B、C裝置中加入相應的鹽。