已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是
A．若某溫度下，反應后
＝11，則溶液中
＝
參加反應的氯氣的物質的量等于amol
C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amol≤ne≤
amol
D．改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為
amol
科目：高中化學 來源： 題型：
現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO
、CO
、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________。
(2)物質C中含有離子X。為了確定X，現將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。
A．Br－ B．SO
C．CH3COO－ 
D．HCO
(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，寫出Cu溶解的離子方程式__________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是____________________。
(4)E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
（1）反應的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為 mol·L-1·s-1反應的平衡常數K1為 。
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。
①T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。
②列式計算溫度T是反應的平衡常數K2
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：
| 實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
| n(X) | n(Y) | n(M) | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法正確的是
A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B．實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0
C．實驗③中，達到平衡是，X的轉化率為60%
D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述錯誤的是
A． SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸
C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產生速率
D．用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI
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科目：高中化學 來源： 題型：
NH3經一系列反應可以得到HNO3，如下圖所示。
（1）I中，NH3 和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是_____________________。
（2）II中，2NO（g）+O2
2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如右圖）。
①比較P1、P2的大小關系：________________。
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________________。
（3）III中，將NO2（g）轉化為N2O4（l），再制備濃硝酸。
①已知：2NO2（g） N2O4（g）△H1
2NO2（g） N2O4（l）△H2
下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_______________。
A B C
②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是_________________。
（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是_____________，說明理由：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：________________________________________________________________________
與鹽酸反應最劇烈，___________
_______與鹽酸反應最慢。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
(3)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是____________________________。
(4)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________________________________________________________________。
(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列變化為放熱反應的是( )
A．H2O(氣)=H2O(液)
B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌
C．形成化學鍵時共放出能量862kJ的化學反應
D．能量變化如下右圖所示的化學反應
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