Question

下表列出了部分常見含有10電子和18電子的粒子，回答下列問題。

10電子粒子	CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH-
18電子粒子	H2S、HCl、K+ 、Cl- 、C2H6  ……

（1）表中-1價的簡單離子在周期表中的位置是      （周期、族）。其單質(zhì)有毒，常用強堿溶液吸收，反應的離子方程式為                                         

（2）表中水溶液顯堿性的分子的電子式是                      

寫出其催化氧化的化學方程式                                         

（3）寫出由表中兩種10電子粒子相互反應，生成兩種10電子粒子的離子方程式

                                                                 。

（4）表中在水溶液中能夠促進水電離的粒子有                               

（5）由表中離子組成的NaOH是常用的試劑，下圖是配置一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液的操作圖示，整個過程分為①②③④⑤⑥六個單元。

其中操作有錯誤的單元有（選填①②……）                            

（6）由第二周期元素形成的氫化物A和B都含有18電子， A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機的燃料，B是一種常見強氧化劑。已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838 kJ熱量。寫出A與B反應的熱化學方程式                                                    

Answer 1

（13分）

（1）(3分，其中方程式2分，下同)  第三周期 ⅦA    Cl₂+2OH^-==Cl^-+ClO^-+H₂O

（2）（3分） NH₃電子式略      4NH₃+5O₂==4NO↑+6H₂O

（3）（2分） NH₄ ⁺ + H₂O== NH₃↑ + H₂O

（4）（1分，只答對一個不給分） Al³⁺、NH₄ ⁺           

（5）（2分，其中答對兩個給1分，錯答不給分） ① ③ ④ ⑤

（6）（2分）N₂H₄(l) + 2H₂O₂(l) = 4H₂O(l) + N₂(g)  ΔH=﹣1676kJ/m