Question

(10分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數比1﹕1或1﹕2形成化合物。

⑴寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見無水鹽的化學式_____________。

⑵下圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示__________。E與D按原子個數比1﹕1形成的化合物的電子式為_____________________。

⑶人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該

化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以

用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應

中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和

的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：

化學鍵	F—D	F—F	B—B	F—B	C═D	D═D
鍵能/kJ·mol－1	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列三種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c表示)：_________。

a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩定化合物  c．F的單質

②試估算F單質晶體的燃燒熱：____________________________________。

 

Answer 1

(1)NaHCO₃、CH₃COONa  (2)氫鍵 

       (3) ① a > c> b     ②990.7 kJ/mol

解析:考查元素周期表的結構、晶體的判斷及有關反應熱的計算。

根據所給元素的性質可判斷，A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Si。

（1）只含有H、C、O、Na四種元素的兩種常見無水鹽分別為碳酸鈉和醋酸鈉。

（2）H和O形成的常見化合物是水，水中存在氫鍵，所以虛線表示氫鍵。Na和O按原子個數比1﹕1形成的化合物是過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵。

（3）①a是SiC屬于原子晶體，b是CO₂，是分子晶體，c是Si，也是原子晶體。因為Si－C的鍵能大于Si－Si的鍵能，所以碳化硅的熔點高于硅的，硅的高于CO₂的，即a > c >b。

②硅和氧氣反應的化學方程式為Si＋O₂=SiO₂，因為1個硅原子形成2個Si－Si，在二氧化硅晶體中1個硅原子形成4個Si－O，所以該反應的燃燒熱是2×176 kJ·mol^－1+497.3 kJ·mol^－1－4×460 kJ·mol^－1＝990.7 kJ/mol。