Question

 紅磷P(s)和Cl₂(g)發生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。

根據上圖回答下列問題：

    (1)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式___________________________，

上述分解反應是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80molPCl₅，反應達到平衡時PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工業上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是________________________________________。

  (3)PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是__________________________________________________________。

 

 

Answer 1

 ( 每空2分,共10分)

    (1）PCl₅(g)₌₌₌PCl₃(g)＋Cl₂(g)；△H＝+93kJ·mol^－1。25％；大于。

    (2）兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產率，防止產物分解。

     (3）PCl₅＋4H₂O₌₌₌H₃PO₄＋5HCl。