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在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10） （   ）
A．有AgCl沉淀析出　　B．無AgCl沉淀析出
C．有沉淀析出，但不是AgClD．無法確定是否有沉淀析出
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）25℃時，KSP[Mg（OH）2]=5.6×10-12, KSP[MgF2]=7.42×10-11,在該溫度下進行下列實驗,回答相關問題:
(1)在同濃度的含OH-和F-的溶液中,逐滴加MgCl2溶液時,最先產生的沉淀是____①____
(2)Mg(OH)2可溶液于濃NH4Cl溶液,試解釋產生該現象的原因___②___（用離子方程式表示）
(3)有人認為“難溶鹽不能和堿溶液發生復分解反應”。若在MgF2懸濁液中滴加NaOH溶液，能否發生化學反應？若你認為能反應的，請寫出該反應的離子方程式；若你認為不能反應的請說明理由。____③____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L－1的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，若混合液顯中性，必須滿足的條件是
A．a=bB．c(H+)=c(OH－)=10-7mol·L－1
C．混合液中Kw=c2（OH－）D．c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1) t℃時Na2SO4的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g·cm-3，物質的量濃度為c mol·L-1。向足量飽和溶液中，加入X g無水Na2SO4或蒸發Yg水后恢復t℃，均能獲得W g芒硝晶體，下列關系式正確的是    ▲    
A．B．
C．100X=YSD．
（2）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為           ▲           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：⑴混合硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液：
主要反應：Cu2＋＋CO32－＋H2O＝Cu（OH）2↓＋CO2↑
次要反應：Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓
⑵混合硫酸銅溶液與硫化鈉溶液：
主要反應：Cu2＋＋S2－＝CuS↓
次要反應：Cu2＋＋S2－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋H2S↑
由此可得以下幾種物質溶解度大小關系正確的是（   ）
A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSB．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS
C．CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3D．CuS ＜Cu（OH）2＜CuCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。下列敘述不正確的是
A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同
D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應：①NH3+H+=NH4+  ②Ag++2NH3=Ag(NH3)2+ ③Ag++Cl-=AgCl
前者都比后者更容易發生。下列事實或現象預期錯誤的是
A．氯化銀可溶于氨水B．銀氨溶液中加入氯化鈉溶液有白色沉淀
C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀D．銀鏡反應的殘留液可用稀硝酸處理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，NaCl溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1。該溫度下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于
A．9.0B．9.5C．8.5D．10.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向5mL 0.2 mol/L的鹽酸中加入5mL0.18 mol/L AgNO3溶液生成沉淀，則生成沉淀后溶液中Ag+的物質的量濃度為（已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10）
A．1.8×10-6mol/LB．1.8×10-7mol/LC．1.8×10-8mol/LD．不存在

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同步練習冊答案
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