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（6分）25℃時，KSP[Mg（OH）2]=5.6×10-12, KSP[MgF2]=7.42×10-11,在該溫度下進行下列實驗,回答相關問題:
(1)在同濃度的含OH-和F-的溶液中,逐滴加MgCl2溶液時,最先產生的沉淀是____①____
(2)Mg(OH)2可溶液于濃NH4Cl溶液,試解釋產生該現象的原因___②___（用離子方程式表示）
(3)有人認為“難溶鹽不能和堿溶液發生復分解反應”。若在MgF2懸濁液中滴加NaOH溶液，能否發生化學反應？若你認為能反應的，請寫出該反應的離子方程式；若你認為不能反應的請說明理由。____③____
（1）Mg（OH）2；（2）Mg（OH）2Mg2+ + 2OH-；NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
（3）能，MgF2 + 2OH- = Mg（OH）2 + 2F-          每空2分
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分別放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl3溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：
A．①＞②＞④＞③B．②＞①＞④＞③C．④＞③＞②＞①D．①＞④＞③＞②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4> AgCl> >AgID．Ag2CrO4> AgI> AgCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關常數的問題：
(1)Kw的數學表達式是________，溫度升高Kw________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH－)，則pH＋pOH＝________(用含Kw的代數式表示)。
(2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數，Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質的電離程度大小的一個指標，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，Ka________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)Ksp表示難溶物的溶度積常數，該常數越大表示________。
Ⅱ.已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。
(1)現向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；
②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)________；
③若改加AgBr固體，則c(I－)______；而c(Ag＋)______。
(2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敘述，其中正確的是________。
A．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積
D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
E．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
F．同離子效應(加入與原電解質具有相同離子的物質)，使難溶鹽電解質的溶解度變小，也使Ksp變小
(3)現向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol/L AgNO3溶液，則產生的沉淀是________(填化學式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發生沉淀轉化的總反應方程式表示為：______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25°C時，Ksp〔Mg(OH)2〕=5.61×10-12，Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11。下列說法正確的是
A．25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C．25°C時，Mg(OH)2固體在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑。
（1）請完成FeO42－與水反應的方程式：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋_____。
K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是           和           。
（2）常溫下，Fe(OH)3 的Ksp = 4.0×10-38，請寫出Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式              
（3）將適量K2FeO4配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結果見圖Ⅰ。第（1）題中的反應為FeO42－變化的主反應，則溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是               ；發生反應的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）FeO42－在水溶液中的存在形態如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是     （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B．向pH＝2的這種溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分數先增大后減小
C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：
H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、,各形態的濃度分數α隨溶液pH變化的關系如下圖所示:

1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示,5表示
(1)Pb(NO3)2溶液中___________2(填“＞”“=”或“＜”);往該溶液中滴入氯化銨溶液后, 增大,可能的原因是_____________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有___________,pH=9時主要反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：
Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝2×10－20則：
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH大于　　　　　　。
（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程進行：

已知Fe2+、Cu2+、Fe3+ 三種離子開始沉淀和完全沉淀時溶液pH值如下：                            
金屬
離子
pH
開始沉淀
完全沉淀
Fe2+
7.6
 9.6
Cu2+ 
  4.4
 6.4
Fe3+
  2.7
 3.7
①下列物質中適合作為試劑X的是
 A.H2O2    B.KMnO4    C.HNO3    D.Cl2
②加入的Y及調節的pH范圍是
A.CuCO3  3.7～4.3                       B.CuO    3.7～6.4
C.NaOH  3.7～4.2                        D.NH3·H2O 3.7～4.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10） （   ）
A．有AgCl沉淀析出　　B．無AgCl沉淀析出
C．有沉淀析出，但不是AgClD．無法確定是否有沉淀析出

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