Question

（2013?江蘇二模）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法一定正確的是（　　）

A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-為0.1 N_A

B．1 L 0.1 mol?L^-1CuSO₄溶液中含有Cu²⁺為0.1 N_A

C．2.24L N₂和NH₃混合氣體中原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3N_A

D．2mol SO₂和1mol O₂在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2N_A

Answer 1

分析：A、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
B、銅離子是弱堿陽(yáng)離子溶液中發(fā)生水解；
C、N₂和NH₃混合氣體中分子含有共用電子對(duì)數(shù)相同，溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算物質(zhì)的量；
D、二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡．

解答：解：A、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、銅離子是弱堿陽(yáng)離子溶液中發(fā)生水解，則1 L 0.1 mol?L^-1CuSO₄溶液中含有Cu²⁺小于0.1 N_A，故B錯(cuò)誤；
C、2.24L N₂和NH₃混合氣體物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡，混合氣體物質(zhì)的量大于2mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，鹽類水解應(yīng)用，注意可逆反應(yīng)的特征分析，題目難度中等．