Question

（2013?江蘇二模）下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　�。� 選項 實驗操作 實驗現象 結 論 A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出現白色沉淀 溶液X中一定含有SO42- B 等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體 HA放出的氫氣多且反應速率快 HB酸性比HA強 C 溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液 未出現淡黃色沉淀 溴乙烷未發生水解 D 向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物Y，加熱 未出現磚紅色沉淀 Y中不含有醛基

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO₃）₂溶液，可能原溶液中混有SO₃^2-；
B．pH=3的兩種酸，HA放出的氫氣多，則HA酸的濃度大，為弱酸；
C．溴乙烷與NaOH溶液共熱后，發生水解，檢驗溴離子應在酸性條件下；
D.1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，堿不足，檢驗-CHO應在堿性條件下．

解答：解：A．溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO₃）₂溶液，可能原溶液中混有SO₃^2-，被氧化生成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；
B．pH=3的兩種酸，HA放出的氫氣多，則HA酸的濃度大，為弱酸，即HB的酸性比HA的強，故B正確；
C．溴乙烷與NaOH溶液共熱后，發生水解，加硝酸調節至酸性條件下，滴加AgNO₃溶液，故C錯誤；
D.1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，堿不足，檢驗-CHO應在堿性條件下，所以實驗失敗，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及離子的檢驗、酸性的比較與pH的關系、鹵代烴的水解、-CHO的檢驗等，注重實驗細節的考查，題目難度不大．