【題目】一定條件下的密閉容器中發生反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ，若其他條件不變，下列措施會使該反應速率減小的是
A.升高溫度B.增大O2濃度C.加入催化劑D.減小壓強
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【題目】按要求填空
（1）已知實驗室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀實現，其發生的反應如下：2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 還原產物是 ．
（2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發生如下反應：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ， 其中H2SO4在反應中體現性．
（3）在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發生如下反應：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中元素R的化合價是 ．
（4）請用雙線橋表示下列反應方程式中轉移的電子數目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應中，發生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質的量為 mol．
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【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）
A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B.3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑
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【題目】（2分）一定溫度下，可逆反應2NO2
2NO+O2，在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2；
②單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO；
③NO2、NO、O2的濃度比為2：2：1；
④混合氣體的壓強不再改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變；
⑥混合氣體的平均摩爾質量不再改變．
A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
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【題目】反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) △H＞0在一定密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是( )
A. 其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小
B. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快且H2O(g)轉化率增大
C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大
D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大
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【題目】碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發地分解產生氨氣，對其說法正確的是
A. 碳酸銨分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大
B. 碳酸銨分解是因為外界給予了能量
C. 碳酸銨分解是吸熱反應，根據能量判據不能自發分解
D. 碳酸鹽都不穩定，都能自發分解
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【題目】某溫度下發生的反應：2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g) △H = -2599 kJ·mol－1，下列描述不正確的是
A.該反應是放熱反應B.增大c(O2)，K增大
C.K隨溫度升高而減小D.可通過Qc與K之間的大小關系判斷反應的移動方向
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【題目】
I是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中 I的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏．下列有關 I的敘述中錯誤的是（ ）
A.
I的化學性質與 
I相同
B. I的質子數為53
C. I的原子核外電子數為78
D. I的原子核內中子數多于質子數
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【題目】已知熱化學方程式：
H2O(g) == H2(g) +1/2 O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H = －285.8 kJ·mol-1
當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是
A. 吸熱88kJ B. 吸熱2.44 kJ C. 放熱2.44 kJ D. 吸熱44 kJ
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