Question

16．將下列現象或用途中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處．
（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出，酸的氧化性和酸性．
（2）濃硫酸能夠用于干燥某些氣體，吸水性．
（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑，脫水性．
（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出，強氧化性．

Answer 1

分析 （1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應中H元素化合價由+1價變為0價、Zn元素化合價由0價變為+2價，根據化合價變化判斷；
（2）濃硫酸具有吸水性；
（3）濃硫酸具有脫水性；
（4）濃硫酸和碳反應方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，C元素化合價由0價變為+4價、S元素化合價由+6價變為+4價，根據元素化合價變化確定．

解答 解：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應中H元素化合價由+1價變為0價、Zn元素化合價由0價變為+2價，反應生成硫酸鋅和氫氣，反應生成硫酸鹽，體現其酸性，且H元素的化合價降低，體現其弱氧化性，故答案為：酸的氧化性和酸性；
（2）濃硫酸能夠用于干燥某些氣體，是因濃硫酸具有吸水性，故答案為：吸水性；
（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙發黑，是因濃硫酸具有脫水性，使紙中H、O元素以水的形式脫出，留下C元素，故答案為：脫水性；
（4）濃硫酸和碳反應方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，C元素化合價由0價變為+4價、S元素化合價由+6價變為+4價，該反應中濃硫酸體現強氧化性，故答案為：強氧化性．

點評 本題考查了濃硫酸的性質，知道濃硫酸的三大特性是解本題關鍵，知道吸水性和脫水性的區別，注意濃硫酸和稀硫酸性質不同點，題目難度不大．