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下列事實不能用化學平衡原理解釋的是

A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應

B．用排飽和食鹽水法收集Cl₂

C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出

D．在硫酸工業生產中使用過量的氧氣

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態或固體

B．該反應的正反應為放熱反應

C．T₂＞T₁，p₂＞p₁

D．其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是

A．a+b＞c+d；正反應放熱

B．a+b＜c+d；正反應吸熱

C．a+b＜c+d；正反應放熱

D．a+b＞c+d；正反應吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

升高溫度，下列數據不一定增大的是

A．化學反應速率v	B．化學平衡常數K
C．水的離子積常數K_w	D．弱酸的電離常數K_a

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：
2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g) ΔH > 0
T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數據見下表：

時間/s	0	500	100 0	150 0
c(N₂O₅)/ mol·L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法中不正確的是
A．500 s內N₂O₅分解速率為2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1
B．T₁溫度下的平衡常數為K₁=125，平衡時N₂O₅的轉化率為50%
C．T₁溫度下的平衡常數為K₁，T₂溫度下的平衡常數為K₂，若T₁>T₂，則K₁＜K₂
D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應2CO(g)+ O₂(g)2CO₂(g)（正反應為放熱反應），在一定條件下建立化學平衡后，下列各條件變化時，能使平衡正向移動的是 ( )