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對于一可逆反應，當確知平衡向正反應方向移動，下列說法肯定正確的是

A．反應物的轉化率將提高	B．生成物的產量將增加
C．生成物的濃度將增大	D．生成物的百分含量將增大

解析試題分析：A選項，若增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率
降低，故A錯誤；B選項，平衡向正反應方向移動，生成物的產量一定增加，故B正確；C選項，如
在一定壓強的密閉容器中，正反應是氣體體積增大的反應，向容器中通入稀有氣體，平衡向正反應方
向移動，但生成物濃度降低，故C錯誤；D選項，如增加反應物的物質的量，平衡向正方向移動，若
增加的多，轉化的少，則生成物的百分含量反而減小，故D錯誤。
考點：化學平衡的影響因素

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是（）

A．凡是放熱反應都是自發的，由于吸熱反應都是非自發的

B．自發反應在恰當條件下才能實現

C．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率

D．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發生反應：
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)
反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₁＞t₂）：

反應時間/min	n(CO)/mol	H₂O/ mol
0	1.2	0.6
t₁	0.8
t₂		0.2

下列說法正確的是
A．反應在t₁min內的平均速率為v(H₂)＝0.4/t₁mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH₂O，到達平衡時，c(CO₂)＝0.2 mol·L^－1。
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.6 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時H₂的體積分數增大
D．溫度降至550℃，上述反應平衡常數為1.26，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現有可逆反應A(g)＋2B(g) nC(g)（正反應放熱），在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間（t）的關系如圖所示，其中結論正確的是( )

A．p₁＞p₂，n＞3

B．p₁＜p₂，n＞3

C．p₁＜p₂，n＜3

D．p₁＞p₂，n＝3?

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于密閉容器中的反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0，450℃時，n(SO₃)和n(O₂)隨時間的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A．點c處反應達到平衡

B．點a的正反應速率比點b的大

C．點d (t₁時刻)和點e (t₂時刻)處n(SO₂)不一樣

D．其他條件不變，600℃時反應至t₁時刻，n(SO₃)比上圖中的d點值要大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0．25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)△H＝－92．6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時數據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器編號	N₂	H₂	NH₃
	1	3	0	放出熱量：23．15kJ
②	0．9	2．7	0．2	放出熱量：Q