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12.石墨烯是從石墨中剝離出來的,其結構如圖所示.單層的石墨烯其厚度只有一個碳原子厚,被證實是世界上已經發現的最薄、最堅硬的物質,可制成電阻率最小的納米材料.下列關于石墨烯的說法正確的是( 。
A.石墨烯與金剛石互為同位素
B.從石墨中剝離得石墨烯需克服范德華力
C.石墨烯是高分子化合物
D.制成的納米材料微粒直徑在1nm~100nm,因此石墨烯納米材料屬于膠體

分析 A.根據同位素是質子數相同,而中子數不同的原子;
B.根據石墨是層狀結構,層與層之間存在范德華力;
C.根據石墨烯屬于碳的單質;
D.根據膠體的分散質的大小及膠體的定義判斷;

解答 解:A.石墨烯、金剛石是同種元素形成的不同單質,互為同素異形體,不是同位素,故A錯誤;
B.石墨是層狀結構,層與層之間存在范德華力,從石墨中剝離得石墨烯,需克服范德華力,故B正確;
C.石墨烯屬于碳的單質,不是化合物,也不是高分子化合物,故C錯誤;
D.膠體是指分散質粒子直徑在1 nm~100 nm之間的分散系,膠體是一種分散系,納米材料只是一種分散質,沒有形成分散系,所以不是膠體,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查膠體、物質的分類等,題目難度不大,注意基礎知識的累積.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.A、B、C、D、E是中學常見的五種物質,其轉化關系如圖所示.其中某些物質可能已略去.已知D是單質,C、E是化合物.
(1)若A是單質,其水溶液具有漂白性,D在常溫下為固態,B在常溫下為氣體,E是一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體.
①A的電子式為;
②寫出反應Ⅰ的化學方程式Cl2+H2S=S+2HCl;
II的化學方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl;
(2)若B是單質,工業上用電解氧化物的方法獲得B.B元素原子的電子層數等于其最外層電子數.D是無色無味的氣體,E是B的最高價氧化物的水化物.
①則D的化學式為H2
②寫出工業上用電解法制B單質的化學方式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑.
③若C溶液顯酸性,其原因用離子方程式表為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;若C溶液顯堿性,則反應II的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.完成下列各題:
(1)已知下列反應的熱化學方程式:
①6C (s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO23(l)△H1;
②2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g)△H2;
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3
則反應4C3H5(ONO23(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為12△H3+5△H2-2△H1
(2)向體積為10L的恒容密閉容器中通入3mol X,在一定溫度下發生如下反應:2X(g)?Y(g)+az(g),經5min后反應達到反應限度(即達到平衡狀態).
①平衡時,測得容器內的壓強為起始時的1.2倍,此時X的物質的量濃度為0.24mol•L-1,則方程式中a=3;用Y表示的反應速率為0.006mol•L-1•min-1
②若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一時間內測得容器內的反應速率如表所示:
容器反應速率容器反應速率
v(X)=3.5mol•L-1•min-1v(Y)=2 mol•L-1•min-1
v(Z)=4.5mol•L-1•min-1v(X)=0.075mol•L-1•s-1
若四個容器中僅反應溫度不同,則反應溫度最低的是丙(填序號)
(3)高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途.用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示.
①則陽極的電極反應式為:Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;
②若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自左向右移動(填左、右):
③假設電解前后體積變化忽略不計,撤去隔膜混合后,與原溶液比較pH降低(升高、降低或不變)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.過氧化氫H2O2,(氧的化合價為-1價),俗名雙氧水,醫療上利用它有殺菌消毒作用來
清洗傷口.對于下列A~D涉及H2O2的反應,填寫空白:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2        B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2                D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現氧化性的反應是(填代號,下同)D,既體現氧化性又體現還原性的反應是C 體現酸性的反應是A.
(2)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是:Ag2O>H2O2>K2CrO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.甲醇可作為燃料電池的原料.以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備甲醇.
I:CH4 ( g )+H2O ( g )=CO ( g )+3H2 ( g )△H=+206.0kJ•mol-1
II:CO ( g )+2H2 ( g )=CH3OH ( g )△H=-129.0kJ•mol-1
(1)CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)=CH3OH (g)+H2(g))△H=+77kJ•mol-1
(2)將1.0mol CH4和2.0mol H2O ( g )通入容積為100L的反應室,在一定條件下發生反應I,測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1.

①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min,
則用H2表示該反應的平均反應速率為0.003mol•L-1•min-1
②100℃時反應I的平衡常數為2.25×10-4
(3)在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$,其他條件不變,對平衡體系產生的影響是CD (填字母序號).
A.c ( H2 )減少B.正反應速率加快,逆反應速率減慢
6
C.CH3OH 的物質的量增加D.重新平衡$\frac{c({H}_{2})}{c(C{H}_{3}OH)}$減小
E.平衡常數K增大
(4)甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,
其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把
水中的甲醇氧化成CO2而凈化.實驗室用圖2裝置模擬上述過程:
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
③若圖2裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池,則電池負極的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH2mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.硅是信息產業、太陽能電池光電轉化的基礎材料.鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法,該制備過程示意如下:

(1)硅元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族.
(2)已知反應Ⅰ得到的粗硅中含有SiC,其中Si和SiC的物質的量之比為2:1.寫出制造粗硅時的反應方程式3SiO2+7C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Si+SiC+6CO↑.SiC熔融時不導電,工業上常用作耐火和高溫爐的材料,由此推知,它屬于原子晶體.
(3)因為SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,所以整個制備過程必須嚴格控制無水條件.在干燥Cl2時,從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,然后再通入到濃H2SO4中.冷卻的作用是使水蒸氣冷凝,減少進入濃硫酸的水,保持濃硫酸持續的吸水性,同時降低放出的熱量.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列反應的離子方程式,書寫錯誤的是( 。
A.氫氧化鈉與鹽酸反應                  OH-+H+=H2O
B.用稀硫酸清除鐵銹                     Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.食鹽水中滴加硝酸銀溶液               Cl-+Ag+=AgCl↓
D.氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應             Ba2++SO42-=BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.對于反應:mA(g)+nB(g)═PC(g)達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數減小,則:
(1)該反應的逆反應為放熱反應(填“吸熱”或“放熱”),且m+n>p(填“>”、“=”或“<”).
(2)減壓時,A的質量分數增大(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);若加入B(體積不變),則A的轉化率增大.
(3)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c(B)}{c(C)}$將減。蝗鬊是有色物質,A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色變深,而維持容器內壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色變淺(“變深”、“變淺”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.Cl02氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用Cl02代替氯氣對飲用水進行消毒.但二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,易溶于水、不穩定、呈黃綠色,在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋,同時需要避免光照、震動或加熱.
(1)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備Cl02,缺點主要是產率低,產品難以分離,還產生毒副產品.該反應的化學反應方程式為:2NaClO3+4HCl(濃)═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.科學家又研究出了一種新的制備Cl02的方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學反應方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O此法提高了生產及儲存、運輸的安全性,原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用
(2)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間.碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:
I.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍.
Ⅱ.加入一定量的Na2S2 O3溶液.(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
III.加硫酸調節水樣pH至1~3.操作時,不同pH環境中粒子種類如圖所示.
請回答:
①操作I中反應的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
②在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍色,反應的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O.
③若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ時消耗了1.0×10一3mol/L的Na2S2O3溶液10mL,則水樣中ClO2的濃度是0.675mg/L.

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