Question

【題目】在10 L密閉容器中，A、B、C三種氣態物質構成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質的量與時間的關系如圖甲，C的百分含量與溫度的關系如圖乙。

下列分析不正確的是(　 　)

A.0～4 min時，A的平均反應速率為0.02 mol·L－1·min－1

B.該反應的化學方程式為2A(g)+B(g)C(g)

C.由T1向T2變化時，正反應速率大于逆反應速率

D.該反應正反應是放熱反應

Answer 1

【答案】A

【解析】

圖甲：隨著反應的進行A、B的物質的量減少，C的物質的量增大，則A、B為反應物，C為生成物。A、B最終沒有減少到0，說明該反應是可逆反應，A、B、C的物質的量變化量之比=(2.4-1.6):(1.6-1.2):(0.4-0)=2:1:1，故反應方程式為2A(g)+B(g)C(g)；

圖乙：T3時C的百分含量出現拐點，說明T3之前反應未平衡，反應正向進行，C的百分含量增加。T3時反應達到平衡，T3之后，升高溫度，C的百分含量減小，說明平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，據此解答。

A．0～4 min時，A減少了(2.4-2.0)mol，濃度減少了mol·L－1，所以v(A)==0.01mol·L－1·min－1，A錯誤；

B．由上面的分析可知，該反應的化學方程式為2A(g)+B(g)C(g)，B正確；

C．由T1向T2變化時，C的百分含量增大，平衡正向進行，故正反應速率大于逆反應速率，C正確；

D．T3時反應達到平衡，T3之后，升高溫度，平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，D正確。

答案選D。