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5．近年來，城市霧霾現象頻繁．從物質分類來看霧霾屬于膠體，它區別于溶液等其它分散系的本質特征是（　�。�
A．膠粒可以導電B．膠體是混合物
C．膠體的分散劑為氣體D．膠體粒子大小在1～100nm 之間

分析 分散系的本質區別在于分散質微粒的直徑大小，能通過濾紙的分散系為溶液、膠體；能通過半透膜的分散系是溶液．

解答 解：膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．
故選D．

點評 本題考查了膠體的本質特征，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．現有常溫下的四種溶液（如表）：
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．將③、④分別稀釋到pH=5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍
C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬單質混合物2.40g，用足量的澄清石灰水吸收CO2氣體，得5.00g白色沉淀．則a可能為（　�。�
A．2.46 gB．3.20 gC．3.59 gD．7.41 g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．我國產銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環保要求的提高，濕法煉銅的優勢日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成．
①該反應的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應在25-50℃下進行，實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為H2O2受熱分解，產物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．
Ⅱ．配位浸出
反應原理為：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有提高氨水的濃度、提高氧壓（至少寫出兩點）．
（3）為穩定浸出液的pH，生產中需要向氨水中添加NH4Cl，構成NH3•H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究：25℃時，向amol/L的氨水中緩慢加入等體積0.02mol/L的NH4Cl溶液，平衡時溶液呈中性．則NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代數式表示）；滴加NH4Cl溶液的過程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅲ．生物浸出
在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應釜中各物質的轉化關系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環使用的物質有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化學式），微生物參與的離子反應方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任寫一個）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終 全部轉化為Fe3+，當有2mol SO42-生成時，理論上消耗O2的物質的量為4.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關原子及元素周期表的說法，錯誤的是（　　）
①原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數
②元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素
③除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8
④第一周期元素、第VIIA族的元素和稀有氣體元素都是非金屬元素
⑤同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，熔點增高
⑥主族元素正化合價數，等于它的族序數
⑦元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強
⑧酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．
A．①⑤⑥⑦B．①③⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②③④⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．CO2能引起溫室效應，是一種大氣污染物
B．硫是一種黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精
C．SO2能使品紅溶液褪色是因為它具有漂白性
D．NO2和SO2是主要的大氣污染物，溶于水后可能形成酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．無機化學命名委員會（國際組織）在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族 及族號取消，由左到右改為18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規定，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．第16、17列都是非金屬元素
B．第1列金屬元素和第17列元素的單質熔、沸點變化趨勢相反
C．只有第2列元素原子最外層有2個電子
D．在18列元素中，第3列元素種類最多

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．稱取0.4g不純的無水碳酸鈉（雜質不與酸、堿反應），加入50mL 0.1mol/L硫酸溶液，加熱，溶液呈酸性，再加入0.1mol/L燒堿溶液40mL恰好中和．求：
（1）上述過程中產生的CO2的體積是多少毫升（標準狀態下）？
（2）無水碳酸鈉的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知反應3A（g）+B（g）?2C（g） 在密閉容器中進行，5秒鐘后C的濃度增加了0.4mol/L，則這段時間內用B表示的平均反應速率為（　�。�
A．0.02 mol/（L•s）B．0.04 mol/（L•s）C．0.08 mol/（L•s）D．0.12 mol/（L•s）

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