Question

常溫時，0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述不正確的是（　　）

A．未加入NaOH溶液時，原HA溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B．向原溶液中加水至溶液體積變為原體積的100倍時，所得溶液的pH大于3小于5

C．當滴入的NaOH與HA恰好完全中和時，溶液中c（Na⁺）=c（A^-），且溶液呈中性[

D．當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、根據電荷守恒判斷氫離子和氫氧根離子、酸根離子的關系；
B、根據弱酸稀釋構成溶液中氫離子濃度的變化判斷溶液PH值的變化；
C、根據生成鹽的類型判斷溶液的酸堿性，從而判斷鈉離子和酸根離子的關系；
D、根據溶液的酸堿性判斷溶液中各種離子濃度的相對大小．

解答：解：0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，氫離子濃度小于酸的濃度，所以該酸是弱酸．
A、未加入NaOH溶液時，原HA溶液中呈電中性，即陰陽離子所帶電荷相等，溶液中陽離子只有氫離子，陰離子有氫氧根離子和酸根離子，所以c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B、假設該酸是強酸，酸稀釋100倍時溶液的PH=5，但該酸是弱酸，當向酸溶液中加水稀釋時，導致部分弱酸分子電離，增加了氫離子個數，但總體上氫離子濃度降低，所以溶液的PH值小于5但大于3，故B正確；
C、當該酸和氫氧化鈉恰好反應時，生成的鈉鹽是強堿弱酸鹽，酸根離子水解導致其水溶液呈堿性，所以鈉離子濃度大于酸根離子濃度，故C錯誤；
D、假設該酸和氫氧化鈉恰好反應時，生成的鈉鹽是強堿弱酸鹽，酸根離子水解導致其水溶液呈堿性，當氫氧化鈉過量時，溶液更呈堿性，所以溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選C．

點評：本題考查酸堿混合后溶液中的離子的關系，明確酸、堿的強弱是解答本題的關鍵，然后利用鹽類水解的知識即可解答．