Question

（2010?湖北模擬）下列敘述正確的是（　　）

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，該溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

B．常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^-）

C．過量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正確的離子反應方程式為：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和V_b，則Va＞10V_b

Answer 1

分析：A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
B．常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，說明HA不能完全電離，為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，則c（OH^-）=0.1mol/L，說明BOH為強堿；
C．參加反應的Ba²⁺和NO₃^-的物質的量之比應為1：2；
D．醋酸為弱電解質，濃度越小，電離程度越大．

解答：解：A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下AlO₂^-不能大量存在，故A錯誤；
B．常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，說明HA不能完全電離，為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，則c（OH^-）=0.1mol/L，說明BOH為強堿，二者等體積混合，完全反應生成BA，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），一般來說單水解的程度較低，則有c（A^-）＞c（OH^-），應為（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．過量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正確的離子反應方程式為：3SO₂+2NO₃^-+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺+2SO₄^2-，故C錯誤；
D．如為pH=3和pH=2的鹽酸中和NaOH溶液，則有Va=10Vb，但醋酸為弱電解質，濃度越小，電離程度越大，所以應有Va＞10Vb，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及離子共存以及酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，易錯點為D，注意弱電解質的電離特點．