18．焦亞硫酸鈉（Na
2S
2O
5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結晶水時更易被空氣氧化．實驗室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應：
2NaOH+SO
2═Na
2SO
3+H
2O …（a）
Na
2SO
3+H
2O+SO
2═2NaHSO
3…（b）
2NaHSO
3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na
2S
2O
5+H
2O …（c）
實驗裝置如圖：
（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應制取H
2，制取H
2的離子方程式為2Al+2OH
-+2H
2O=2AlO
2-+3H
2↑．
（2）如圖1裝置中，導管X的作用是排出H
2、未反應的SO
2及水蒸氣等．
（3）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO
2，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因為SO
2與NaOH溶液的反應是放熱反應；實驗后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為80℃水浴加熱．
（4）反應后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照題如圖2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是趁熱過濾；然后獲得較純的無水Na
2S
2O
5應將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是此時溶液中Na
2SO
3不飽和，不析出．
（5）用如圖3裝置干燥Na
2S
2O
5晶體時，通入H
2的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；真空干燥的優點是干燥室內部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產品氧化．
（6）測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數常用剩余碘量法．已知：S
2O
52-+2I
2+3H
2O═2SO
42-+4I
-+6H
+；2S
2O
32-+I
2═S
4O
62-+2I
-請補充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na
2S
2O
3溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準確移取一定體積和已知濃度的標準碘溶液（過量）并記錄數據，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標準Na
2S
2O
3溶液滴定至接近終點．
④加入1～2mL淀粉溶液．
⑤繼續用標準Na
2S
2O
3溶液滴定至藍色剛好褪去且半分鐘內顏色不復現，記錄滴定所消耗的體積．
⑥重復步驟①～⑤；根據相關記錄數據計算出平均值．
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．
，分子中含有羧基；
