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某實驗人員做了下列實驗：將一定量1.00mol/L CuSO₄溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將4.54g X隔絕空氣在1000℃以上強熱，得到一種紅色固體Cu₂O，質量為2.88g。經分析發現X中含SO₄²^—。試通過計算確定X的化學式。

3Cu(OH)₂·CuSO₄或Cu₄(OH)₆SO₄

解析:

根據硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀，X中含SO₄²^—,可設沉淀組成為mCu(OH)₂·nCuSO₄，則有（98m＋160n）∶ (m＋n)＝4.54∶2.88（2分）

即可得m∶n＝3∶1（2分）所以X為（2分）

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?四川）三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應后的溶液中計入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02mL滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98mL
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、

溶解

、轉移、洗滌并轉移、

定容

搖勻．
②加入鋅粉的目的是

將Fe³⁺恰好還原成Fe²⁺

．
③寫出步驟三中發生反應的離子方程式

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

．
④實驗測得該晶體中鐵的質量分數為

11.2%

．在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量

偏高

．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（2）結晶水的測定
加熱晶體，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；加熱至110℃，恒溫一段時間，至于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤；

加熱后的晶體要在干燥器中冷卻

；

兩次稱量質量差不超過0.1g

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物（RCl_x），為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質的量濃度為0.05mol?L^-1的金屬氯化物（RCl_x）溶液20mL，使之恰好與20mL 0.15mol?L^-1的AgNO₃溶液完全反應．則該氯化物的化學式為（　　）

A．RCl

B．RCl₂

C．RCl₃

D．RCl₄

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O（三草酸合鐵酸鉀晶體）是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料．實驗室利用（NH₄）2Fe（SO₄）₂?6H₂O（硫酸亞鐵銨）、H₂C₂O₄（草酸）、K₂C₂O₄（草酸鉀）、雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如下：

反應的原理為：
沉淀：（NH₄）2Fe（SO₄）₂?6H₂O+H₂C₂O₄═FeC₂O₄?2H₂O↓+（NH₄）2SO₄+H₂SO₄+4H₂O
氧化：6FeC₂O₄+3H₂O₂+6K₂C₂O₄═4K₃[Fe（C₂O₄）₃]+2Fe（OH）₃
轉化：2Fe（OH）₃+3H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄═2K₃[Fe（C₂O₄）₃]+6H₂O
（1）溶解的過程中要加入幾滴稀硫酸，目的是

．
（2）沉淀過濾后，用蒸餾水洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是

．
（3）在沉淀中加入飽和K₂C₂O₄溶液，并用40℃左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H₂O₂溶液，不斷攪拌．此過程需保持溫度在40℃左右，可能的原因是

．
（4）為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根離子恰好全部氧化成二氧化碳．向反應后的溶液中加入足量鋅粉，加熱至黃色消失．然后過濾、洗滌，將濾液及洗滌液一并轉入錐形瓶，此時溶液仍呈酸性．
步驟三：用標準KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄消耗KMnO₄溶液的體積（滴定中MnO4-被還原成Mn²⁺）．
步驟四：…．
步驟五：計算，得出結論．
請回答下列問題：
①步驟一中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、

、

．
②步驟二中若加入KMnO₄的量不足，則測得鐵含量

（填“偏低”“偏高”或“不變”）；加入鋅粉的目的是

．
③寫出步驟三中發生反應的離子方程式：

．
④請補充步驟四的操作：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗人員做了下列實驗：將一定量1.00mol/L CuSO₄溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將0.454g X隔絕空氣在1000℃以上強熱，得到一種紅色固體Y，質量為0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一種紅色固體0.128g（已知銅的化合價有+1和+2價）。

（1）該實驗人員認為沉淀X可能含有SO₄^2-。請設計一個簡單實驗確定這一判斷。

（2）Y與稀硫酸反應的離子方程式為：。

（3）通過計算確定X的組成？

（4）混合時CuSO₄和NaOH溶液的體積比為；寫出X→Y的反應方程式:：

。

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