Question

某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物（RCl_x），為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質的量濃度為0.05mol?L^-1的金屬氯化物（RCl_x） 溶液20mL，使之恰好與20mL 0.15mol?L^-1的AgNO₃溶液完全反應．則該氯化物的化學式為（　　）

A．RCl

B．RCl₂

C．RCl₃

D．RCl₄

Answer 1

分析：根據反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可計算Cl^-的物質的量，根據x=

n(Cl-)

n(RClx)

計算x的值，進而計算化學式．

解答：解：n（Ag⁺）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，
     Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
      1   1
0.003mol  n（Cl^-）
n（Cl^-）=0.003mol，
又n（RCl_x）=0.02L×0.05mol=0.001mol，
則x=

n(Cl-)

n(RClx)

=

0.003mol

0.001mol

=3，
所以化學式為RCl₃，
故選C．

點評：本題考查離子方程式的計算，題目難度不大，本題注意根據x=

n(Cl-)

n(RClx)

計算x的值．