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合成氨工業用氫和氮在催化劑作用下直接合成,下表表示在一定溫度和壓強作用下達到動態平穩時氨的含量。

達到平穩時混合氣體中氨的含量(體積百分比)(氮氣和氫氣的體積比是1:3)

氨含量      P(大氣壓)

t(℃)

100

200

300

600

1000

200

81.5

86.4

89.9

95.4

98.8

300

52.0

64.2

71.0

84.2

92.6

400

25.1

38.2

47.0

65.2

79.8

500

10.6

19.1

26.4

42.2

57.5

 
右圖是一透熱性能很好的堅固容器,活塞C可左右移動。其

總體積為44.8L,現將400℃、300大氣壓的氫氣33.6L和400℃、

300大氣壓的氮氣11.2L充入容器中,當兩者反應達到動態平穩

時,若保持混合氣體的溫度和壓強仍為400℃和300大氣壓,求:

 (1)容器是向外界放熱,還是吸熱?為什么?

(2)試計算充入容器中氮氣質量是多少克?

(3)活塞C要向左側移動的距離與容器全長之比是多少?

(1)該反應是放熱反應,若保持反應時溫度不變,容器必須向外界放熱.

(2) 1.7×103g

(3)活塞C向左移動距離與活塞全長之比為=0.24?


解析:

(1)由表中查出在400oC、300大氣壓條件下氫、氮混合達到動態平衡時的氨的含量為47%。

氫和氮反應方程如下

N2+3H2  2NH3+92.4kJ

該反應是放熱反應,若保持反應時溫度不變,容器必須向外界放熱.

(2)因為

所以V0==1363L,則

m=×28=1.7×103g

(3)動態平衡時氫和氮的含量均為53%,其總體積為V'=(33.6+11.2)×0.53=23.74L

反應后生成氨的體積為

V"=(33.6+11.2)×0.47÷2=10.53L

則反應后總體積為

V=V'+V"=34.72L

活塞C向左移動距離與活塞全長之比為=0.24

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?棗莊模擬)工業上合成氨在一定條件下進行如下反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.44kJ/mol.其部分工藝流程如圖1所示:

(1)合成氨所需要的原料氣中,氮氣取自
空氣
空氣
,氫氣來源于
水和碳氫化合物
水和碳氫化合物

(2)對原料氣進行凈化處理的目的是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒

(3)設備A的名稱是
冷凝器
冷凝器
,設備B的名稱是
循環壓縮機
循環壓縮機

(4)在20~50Mpa時,工業合成氨選擇在400-500℃的溫度進行反應,主要原因是
此溫度下催化劑的活性大
此溫度下催化劑的活性大

(5)據《科學》雜志報道,希臘化學家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池(如圖2)中,氫和氮在電極上合成了氨,且轉化率達到了78%.則:陽極反應為
H2-2e-═2H+
H2-2e-═2H+
,陰極反應為
N2+6e-+6H+═2NH3
N2+6e-+6H+═2NH3

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工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.44 kJ/mol;其部分工藝流程如下:

(1)合成氨所需要的原料氣中,氮氣取自          ,氫氣來源于            
(2)對原料氣進行凈化處理的目的是                    
(3)設備A的名稱是             ,設備B的名稱是                   。
(4)在10~30Mpa時,工業合成氨選擇400~500 ℃的溫度進行反應,主要原因是      
(5)據《科學》雜志報道,希臘化學家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分另通入一個加熱到570 ℃的電解池(如圖)中,氫和氮在電極上合成了氨,且轉化率達到了78%。
則陽極反應為                   ,陰極反應為                     

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省高三5月高考沖刺理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題

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工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.44 kJ/mol;其部分工藝流程如下:

(1)合成氨所需要的原料氣中,氮氣取自           ,氫氣來源于            

(2)對原料氣進行凈化處理的目的是                    

(3)設備A的名稱是              ,設備B的名稱是                    。

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(5)據《科學》雜志報道,希臘化學家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分另通入一個加熱到570 ℃的電解池(如圖)中,氫和氮在電極上合成了氨,且轉化率達到了78%。

則陽極反應為                    ,陰極反應為                     

 

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工業上合成氨在一定條件下進行如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.44 kJ/mol。其部分工藝流程如下圖所示:

   (1)合成氨所需要的原料氣中,氮氣取自            ,氫氣來源于             

(2)對原料氣進行凈化處理的目的是                    

(3)設備A的名稱是           ,設備B的名稱是           

(4)在20~50 Mpa時,工業合成氨選擇在400—500℃的溫度進行反應,

主要原因是          

(5)據《科學》雜志報道,希臘化學家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分別通人一個加熱到570℃的電解池(如圖)中,氫和氮在電極上合成了氨,且轉化率達到了78%。則:陽極反應為                ,陰極反應為                      

 

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