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(8分)【化學-化學與技術】
工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.44 kJ/mol;其部分工藝流程如下:

(1)合成氨所需要的原料氣中,氮氣取自          ,氫氣來源于            
(2)對原料氣進行凈化處理的目的是                    
(3)設備A的名稱是             ,設備B的名稱是                   。
(4)在10~30Mpa時,工業合成氨選擇400~500 ℃的溫度進行反應,主要原因是      
(5)據《科學》雜志報道,希臘化學家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分另通入一個加熱到570 ℃的電解池(如圖)中,氫和氮在電極上合成了氨,且轉化率達到了78%。
則陽極反應為                   ,陰極反應為                     

⑴空氣(1分)    水和碳氫化合物(1分)      ⑵防止催化劑中毒(1分)
⑶冷凝器(1分) 循環壓縮機(1分)
⑷溫度500 ℃是因為溫度太高,平衡混合物中氨的含量太低;溫度太低,則化學反應速率太小。而且500 ℃,催化劑活性最大。(1分)
⑸H2-2e=2H(1分)  N2+6e+6H=2NH3(1分)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【化學--選修化學與技術】
(1)純堿是一種重要的化工原料.目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝.
①“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物,寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式:
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

②寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式:
NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

③CO2是制堿工業的重要原料,“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?
“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒,“聯合制堿法”CO2來源于合成氨工業的廢氣
“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒,“聯合制堿法”CO2來源于合成氨工業的廢氣

(2)鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用.
①煉鋼時,加入硅、錳和鋁的目的是
脫氧和調整鋼的成分
脫氧和調整鋼的成分

②不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹
(填“前”或“后”)加入,原因是
避免Cr被氧化
避免Cr被氧化

③煉鐵和煉鋼生產中,尾氣均含有的主要污染物是
CO
CO
.從環保和經濟角度考慮,上述尾氣經處理可用作
燃料
燃料

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?煙臺模擬)【化學-一化學與技術】
過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑,可用于甲型H7N9流感消毒.工業上采用“醇析法”將過氧化氫轉化為過碳酸鈉晶體(2Na2CO3?3H2O2,具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質)的生產工藝過程如下:

回答下列問題:
(1)將過氧化氫轉化為過碳酸鈉晶體的目的是
為了貯存運輸和使用的方便
為了貯存運輸和使用的方便
,加入異丙醇的作用是
降低過碳酸鈉的溶解度,有利于晶體的析出
降低過碳酸鈉的溶解度,有利于晶體的析出

(2)生產工藝中將反應溫度控制在0~5℃的理由是
低溫下H2O2與2Na2CO3?3H2O2穩定,2Na2CO3?3H2O2溶解度更小
低溫下H2O2與2Na2CO3?3H2O2穩定,2Na2CO3?3H2O2溶解度更小

(3)穩定劑能相互反應,生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住,該反應的化學方程式為
MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl
MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl

(4)根據題中有關信息,請你提出貯存、運輸過碳酸鈉晶體中應注意(至少兩項):
密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質
密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【化學-選修化學與技術】
重晶石礦石主要含有BaSO4,還含有少量有SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等雜質.以下是某工業制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖.精英家教網
(1)煅燒過程中產生的污染性氣體主要是
 

(2)確定第一次水洗液中有K+存在的實驗現象是
 

(3)寫出堿洗時的氧化還原反應方程式
 

(4)①反應生成沉淀的化學式
 
,②反應的離子方程式為
 

(5)操作I為
 
,操作II為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

【化學--選修化學與技術】
農作物生長不僅需要陽光、空氣和水,還需要多種化學元素.當植物缺乏N元素時,表現為植株生長緩慢、葉色發黃,嚴重時葉片脫落直至死亡.
(1)下列可作氮肥的化合物是
 
,其中含N量最高的是
 

A.硫酸銨    B.磷酸二氫鈣     C.硫酸鉀     D.尿素
(2)氮肥的制備,首先涉及氨的合成,請填寫下列合成氨工藝流程圖中的設備名稱:
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A
 
B
 

(3)某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO4,與相鄰的合成氨廠聯合設計了以下制備(NH42SO4的工藝流程:
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①沉淀池中發生的主要反應方程式是
 

②在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是
 
,可以循環使用的X是
 

③從物質的性質和工業生產實際的角度考慮該流程的主要缺陷是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

【化學-選修化學與技術】
海水中鎂的總儲量約為2.1×1015 t,目前世界生產的鎂60%來自海水.海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:
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其步驟為:
①將海邊大量存在的貝殼煅燒成生石灰,并將生石灰制成石灰乳;
②將石灰乳加入到經過蒸發濃縮并濾去粗鹽后的海水中,過濾得到Mg(OH)2沉淀;
③向Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,再經蒸發結晶得到MgCl2?6H2O;
④將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2
⑤電解熔融的MgCl2可得到Mg.
請回答下列問題:
(1)步驟①中煅燒貝殼時所發生反應的化學方程式為
 

(2)工業上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂,電解槽中陰極的電極反應式為
 

(3)步驟③中的蒸發是利用風吹日曬來完成的,而在實驗室中進行蒸發操作需要的主要儀器有
 
 
、酒精燈、鐵架臺等.
(4)海水中的鎂以Mg2+的形式存在,設計步驟②③將Mg2+轉化為Mg(OH)2,然后又重新轉化為Mg2+的目的是
 

(5)步驟④中的“一定條件”指的是
 
,目的是
 

(6)在上述制取鎂的流程中,所涉及到的基本反應類型有
 

a.化和反應b.分解反應c.置換反應d.復分解反應
(7)由海水得到的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,為除去這些雜質可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2,然后過濾,則所加入試劑的合理順序為
 

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