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8．不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的溶液是（　　）
A．CuSO4B．NaOHC．AgNO3D．NaCl

分析 玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和強堿反應，能和氫氟酸反應，帶玻璃塞的試劑瓶不能存放呈強堿性的物質，以此解答該題．

解答 解：氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉，能把玻璃塞黏住，不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝；硫酸銅、硝酸銀、氯化鈉等溶液不與二氧化硅反應，可以用帶玻璃塞的試劑瓶盛放，
故選B．

點評 本題考查了常見化學試劑的保存方法判斷，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，明確玻璃的成分以及二氧化硅與氫氧化鈉反應的性質是解題關鍵，題目難度不大，注意掌握常見化學試劑的性質及正確的保存方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于苯及苯的同系物的說法，不正確的是（　　）
A．利用甲苯的硝化反應可以制得TNT炸藥
B．苯與甲苯互為同系物，可以用KMnO4酸性溶液進行鑒別
C．苯和溴水振蕩后，由于發生化學反應而使溴水的水層顏色變淺
D．煤焦油中含有苯和甲苯，用蒸餾的方法把它們分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在xR++yH++O2═mR2++nH2O離子反應方程式中，m 的值是多少（　　）
A．2xB．4C．2yD．2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．現將1molN2（g）、3molH2（g）充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min時達到平衡，NH3的體積分數為φ，下列說法中正確的是（　　）
A．若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙
C．如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數為φ，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在不同條件下分別測得反應2SO2+O2?2SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（　　）
A．V（SO2）=4mol•L-1•min-1B．V（O2）=3mol•L-1•min-1
C．V（SO3）=0.1mol•L-1•S-1D．V（O2）=0.1mol•L-1•S-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氧化鐵是重要的工業原料．用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：

（1）為了提高去油污速率，可采取的措施是加熱（寫一條即可）．
（2）檢驗濾液中含有Fe2+的方法是取濾液少許與試管中，滴入高錳酸鉀溶液弱紫色褪去說明含亞鐵離子．
（3）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（4）調pH加入的試劑是CD（填序號）．
A．NaOH溶液        B．CaO        C．FeO       D．Fe2O3
（5）操作Ⅱ包含的兩項基本操作是過濾、洗滌．
（6）煅燒制得產品的反應方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，若產品粉末中含有少量的Fe3O4，除去Fe3O4的物理方法是用鐵吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4，寫出CO與H2反應生成CH4和H2O（g）的熱化學方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
已知：
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H1=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H2=-73kJ•mol-1　
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H3=-171kJ•mol-1
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖l所示，則壓強P1小于P2　（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“），求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數K=1.6（計算結構保留兩位有效數字）．

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度高于250℃時，催化劑的活性降低，使催化效率下降．
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是增大CO2的濃度；及時分離出乙酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．將HI（g）置于密閉容器中，某溫度下發生下列變化：
2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＜0
（1）該反應平衡常數的表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$，則H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡常數的表達式為K1=$\frac{1}{K}$（用K表示）．
（2）當反應達到平衡時c（I2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則c（H2）為，HI的分解率為20%．
（3）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是B
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（HI）不變
C．c（I2）=c（H2）
D．v（HI）正=v（H2）逆
（4）若該反應800℃時達到平衡狀態，且平衡常數為1.0，某時刻，測得容器內各物質的溶度分別為c（HI）=2.0mol/L，c（I2）=1.0mol/L，c（H2）=1.0mol/L，則該時刻，反應向正向（填“正向”或“逆向”，下同）進行，若升高溫度，反應向逆向進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得其中N2（g）物質的量隨時間變化如圖．
①從開始反應到t1時刻，氨氣的平均反應速率為$\frac{0.5}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
②達到平衡時，氨氣在反應混合物中的百分含量是60%．
③在t3時刻，對于可逆反應所達狀態，下列說法正確的有AC．
A．一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
B．密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．正反應速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反應速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）

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