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19．在xR++yH++O2═mR2++nH2O離子反應方程式中，m 的值是多少（　　）
A．2xB．4C．2yD．2

分析 反應xR++yH++O2=mR2++nH2O中，R的化合價升高，被氧化，O的化合價降低，被還原，根據氧化還原反應得失電子數目相等配平化學方程式，可求m值．

解答 解：反應xR++yH++O2=mR2++nH2O中，R的化合價有+1價升高為+2價，被氧化，O的化合價由0價降低降低到-2價，被還原，根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，可配平反應的方程式為4R++4H++O2=4R2++2H2O，
則m=4，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從質量守恒和得失電子的角度解答，或直接配平方程式，也可得出m．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于“用CCl4萃取碘的飽和水溶液中的碘”的實驗，下列說法正確的是（　　）
A．使用的實驗儀器是容量瓶和燒杯
B．靜置后所得液體上層呈紫紅色
C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小
D．如果把CCl4加入碘的不飽和水溶液中，萃取碘的實驗也可以成功

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．茶是我國的傳統飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結構簡式，關于這種兒茶素A的有關敘述正確的是（　　）
A．分子式為C15H16O7
B．1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與6 mol H2加成
C．等質量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為1：1
D．1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗Br2 4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列變化中必須加入氧化劑才能發生的是（　　）
A．Na2O→NaOHB．Fe→FeCl2C．CuO→CuD．H2O2→H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是（　　）
A．1mol苯酚中“C═C”的個數為3 NA
B．常溫常壓下，22.4L丙烷所含有的共價鍵數目為10NA
C．標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態產物的分子數為$\frac{5}{22.4}$ NA
D．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某結晶水合物的化學式為R．xH2O其相對分子質量為M，在25℃時ag晶體溶于bg水中，即達飽和，形成VmL溶液，則下列表達式中不正確的是（　　）
A．飽和溶液的密度$\frac{（a+b）}{V}$
B．飽和溶液的物質的量濃度$\frac{100a（M-18x）}{MV}$
C．25℃，R的溶解度$\frac{100a（M-18x）}{（bM+18ax）}$
D．飽和溶液的質量分數$\frac{a（M-18x）}{（a+b）M}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在強堿性溶液中，可以大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-B．K+、Na+、HSO3-、Cl-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、ClO-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的溶液是（　　）
A．CuSO4B．NaOHC．AgNO3D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某市對大氣進行檢測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃燒、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NO等進行研究具有重要意義．回答下列問題：
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180KJ/mol
CH4可用于燃燒脫硝，CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）△H=-1250.3kJ/mol．
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
汽車啟動后，氣缸溫度較高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快；溫度升高，有利于平衡反應正向進行．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO；
2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據否，該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不能自發進行．
③目前，在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
（3）一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ/mol達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是bc（填字母）
a．減小NO2的濃度    b．降低溫度    c．增加NO2的濃度     d．升高溫度
在一定溫度和壓強下，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（N2O4）=0.0120mol/L（已知2NO2（g）?N2O4（g）反應在該溫度下的平衡常數K=$\frac{40}{3}$）．計算平衡時NO2物質的量濃度為0.030mol/L．

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