【題目】物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（ ）
A.1：4
B.1：5
C.2：3
D.2：5
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【題目】有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，下列關于硅及其化合物的說法正確的是（ ）
A.SiO2是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應
B.高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應
C.光導纖維的主要成分是SiO2
D.自然界中硅元素的儲量豐富，主要以硅單質的形式存在
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【題目】Ⅰ.氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態Ti2＋中，電子占據的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數為________。
(2)液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2＋3H22NH3實現儲氫和輸氫。下列說法正確的是________。
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH
與PH、CH4、BH
、ClO互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高
d．[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子
(3)已知NF3與NH3的空間構型相同，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是__________________________。
Ⅱ.氯化鈉是生活中的常用調味品，也是結構化學中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結構如圖所示。
(1)設氯化鈉晶體中Na＋與跟它最近鄰的Cl－之間的距離為r，則與Na＋次近鄰的Cl－個數為________，該Na＋與跟它次近鄰的Cl－之間的距離為________。
(2)已知在氯化鈉晶體中Na＋的半徑為a pm，Cl－的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為________。(用含a、b的式子表示)
(3)納米材料的表面原子占總原子數的比例很大，這是它有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數的百分比為________。
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，工業上利用電解化合物CE來制備C單質，回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是 （用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為 ，
其中存在的化學鍵類型為 ；
（4）E最高價氧化物的水化物的化學式為 ；
（5）B與E形成的化合物中，所有原子均能滿足8電子穩定結構的物質的電子式 。
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【題目】檢驗1-溴丙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是：①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入適量HNO3 ④加熱 ⑤取上層液體 ⑥取下層液體
A. ②④⑤③① B. ②④⑥③① C. ②④⑤① D. ②④⑥①
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【題目】下列變化過程中，生成物總能量高于反應物總能量的化學反應是( )
A. 濃硫酸溶于水 B. 干冰氣化
C. 鎂與鹽酸混合 D. 氫氧化鋇與氯化銨混合攪拌
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24 L CCl4中含Cl原子數目為0.4NA
B. 白磷分子(P4)呈正四面體結構，12.4 g白磷中含有P-P鍵數目為0.6NA
C. 5．6 g鐵粉在2. 24 L(標準狀況)氯氣中充分燃燒，失去的電子數為0.3NA
D. 常溫常壓下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子總數為0.1NA
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【題目】下列有關物質用途的說法正確的是（ ）
A.明礬可用作凈水劑
B.甲醛可用作食品防腐劑
C.氫氧化鈉可用來治療胃酸過多
D.鋁制容器可長期存放酸性食物
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