Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，工業上利用電解化合物CE來制備C單質，回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是 （用化學式表示）；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為 ，

其中存在的化學鍵類型為 ；

（4）E最高價氧化物的水化物的化學式為 ；

（5）B與E形成的化合物中，所有原子均能滿足8電子穩定結構的物質的電子式 。

Answer 1

【答案】（1）Na，Cl；（2）PH3；（3）NH4Cl；離子鍵、共價鍵；（4）HClO4；（5）。

【解析】試題分析：A和B形成化合物在水中呈堿性，此化合物為NH3，A為H，B為N，A和C同族，B和D同族，且五種短周期元素原子序數依次增大，則C為Na，D為P，E：Cl，（1）半徑：一看電子層數，電子層數越多，半徑越大，二看原子序數，電子層數相同，半徑隨著原子序數的遞增而減小，因此半徑的最大的是Na，非金屬性最強的是Cl；（2）非金屬性越強，其氫化物穩定性越強，非金屬性Cl＞N＞P，穩定性最差的是PH3；（3）A和E形成化合物為HCl，A和B形成化合物為NH3，兩者發生反應生成NH4Cl，含有離子鍵和共價鍵；（4）E的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO4；（5）B和E形成的化合物中，所有原子均能滿足8e－穩定結構的物質是NCl3，其電子式為：。