分析 在反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，Cu為還原劑，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉移的電子為6e-，HNO3為氧化劑，結合元素化合價的變化解答該題．
解答 解：（1）N元素的化合價降低，Cu元素的化合價升高，則硝酸為氧化劑，硝酸銅為氧化產物，
故答案為：HNO3，Cu（NO3）2；
（2）根據化學方程式，當生成2molNO時，轉移的電子為6mol，消耗硝酸8mol，在8mol硝酸中，只有2mol硝酸被還原，因n（NO）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，則在反應中被還原的HNO3的物質的量為0.5mol，故答案為：0.5mol．
點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重學生的分析、計算能力的考查，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關鍵，并注意反應中化學計量數與轉移電子數目的關系來解答即可．
科目：高中化學 來源： 題型：多選題
| A． | 離子半徑的大小：Na+＞N3-＞H- | |
| B． | 它們與水發生的反應均屬于氧化還原反應 | |
| C． | 兩種化合物均只含離子鍵，不含共價鍵 | |
| D． | 兩固體混合物溶于足量鹽酸中可得到三種鹽 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子數為0.2NA | |
| B． | x=2y | |
| C． | 沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 | |
| D． | a的取值范圍為0.9＜a＜1.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 濃硫酸和濃硝酸均具有強氧化性 | |
| B． | 濃硫酸和濃硝酸長期露置在空氣中濃度均會增大 | |
| C． | 常溫下濃硫酸和濃硝酸均不能用鋁制容器貯存 | |
| D． | 濃硫酸和濃硝酸常溫下均可以與Cu迅速反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
某化學興趣小組同學用如圖所示的實驗裝置制取氨氣并探究氨氣的性質，下列有關結論中不正確的是（ ）| A． | 圖1試管中發生反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O | |
| B． | 向圖1燒杯中滴加酚酞溶液，觀察到溶液變紅，說明氨水呈堿性 | |
| C． | 用圖2裝置收集氨氣時，進氣口是a | |
| D． | 圖1中的三角漏斗能起到防止氨氣倒吸的作用 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高 | B． | P、S、Cl原子半徑依次減小 | ||
| C． | N、O、F元素非金屬性依次減弱 | D． | Li、Na、K原子的電子層數依次增多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中 | |
| B． | 漂白粉長期放置在燒杯中 | |
| C． | FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 | |
| D． | 少量的鈉保存在煤油中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ•mol-1，則C2H6燃燒的熱化學方程式為：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol | |
| B． | 25℃，101kPa下，l mol C6H6燃燒生成CO2和液態水時放出3260 kJ熱量，其熱化學方程式為：C6H6（g）+7.5O2（g）=6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1 | |
| C． | 已知常溫下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O（l）時也放出57.3 kJ的熱量 | |
| D． | 已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，則CO的燃燒熱233kJ•mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
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