【題目】2017年5月18日中國地質調查局宣布，我國在南海進行的可燃冰試采獲得成功，成為全球第一個獲得可燃冰連續(xù)穩(wěn)定產氣的國家。可燃冰是天然氣與水相互作用形成的晶體物質，主要存在于凍土層和海底大陸架中。下列說法正確的是( )
①甲烷屬于烴類；②相同條件下，甲烷的密度大于空氣的密度；③甲烷難溶于水；④可燃冰是一種極具潛力的能源；⑤青藏高原可能存在巨大體積的“可燃冰”
A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①②④⑤
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【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
A.Si與NaOH溶液反應：Si＋2OH－＋H2O===
＋H2↑
B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋
＋OH－===CaCO3＋H2O
C.電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－
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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：
根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是（ ）
A.反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反應Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2
C.反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,則K1、K2、K3之間的關系為K3=_______________（用K1和K2表示）；
(2)已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：（亞硝酰氯的結構為Cl—N==O）
化學鍵 | N≡O | Cl－Cl | Cl－N | N==O |
鍵能/(kJ·mol－1) | 630 | 243 | a | 607 |
則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反應的 △H和a的關系為 △H = ___kJ·mol－1。
(3)300℃時，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正 = k·cn (ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：
序號 | c(ClNO)/(mol·L－1) | v/(mol·L－1·s－l) |
① | 0. 30 | 3. 60×10－9 |
② | 0. 60 | 1. 44×10－8 |
③ | 0. 90 | 3. 24×10－8 |
n = ___；k = ____。
(4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質的量之比為2 : 1的NO和Cl2進行反應2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__（填標號）。
a．容器中的壓強不變 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．氣體的平均相對分子質量保持不變 d．該反應平衡常數(shù)保持不變e．NO和Cl2的體積比保持不變
(5)25℃時，向體積為2 L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發(fā)生反應：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。
①若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線a所示，則 △H __（填“>”“<”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線b所示，則改變的條件是______。
②圖是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值(lg K)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”），m值為_____。
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【題目】用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體相對于氫氣的密度為9.5，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為
A.
VmLB.
mLC.
mLD.無法判斷
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【題目】實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：
(1)將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是_____（填標號）。
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
(2)過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的離子方程式為_________。
(3)過程③中，需加入的物質是__________。
(4)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取2. 800 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3. 495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH) (SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)為____________（假設雜質中不含鐵元素和硫元素）。
(5)如圖是將過程②產生的氣體SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為______。
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【題目】因瓦合金俗稱殷鋼，是一種鎳鐵合金，由于其膨脹系數(shù)極小，又稱不變合金，適合做測量元件。回答下列問題：
基態(tài)鎳原子的價電子軌道表達式為____；鐵的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為___個。
丁二酮肟
分子式為
所含的碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是_____填元素符號
。在稀氨水介質中，
與丁二酮肟分子式為反應可生成鮮紅色沉淀，其分子結構如圖所示，該結構中碳原子的雜化方式為_______；該結構中除含極性鍵、非極性鍵、配位鍵外，還含有__________。
鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物
、
。1個分子中含有
鍵數(shù)目為_______；已知分子為正四面體構型，下列溶劑能夠溶解的是_______填寫字母。
A.四氯化碳 
苯 
水 
液氨
經(jīng)查氯化亞鐵的熔點為
，沸點為
；而氯化鐵的熔點為
，沸點為
。二者熔沸點差異較大的原因是___________。
晶體中，
的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的
圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的圍成的正八面體空隙；
中有一半的
填充在正四面體空隙中，另一半和
填充在正八面體空隙中。則
晶體中，正四面體空隙數(shù)與數(shù)之比為_______。晶體密度為
，請計算
_______
寫出計算表達式即可。
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【題目】A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。
A. 
B. 
C. 
(1)A中反應的離子方程式為_____，B中Cu極電極反應式為______。
(2)C中被腐蝕的金屬是____________，總反應方程式為____________，
(3)A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是__________。
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【題目】（1）根據(jù)氯化鐵溶液回答下列問題：
①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。產生的現(xiàn)象為___。用離子方程式表示其原因___。
②不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是___。
③在配制FeCl3溶液時，為防止溶液變渾濁，應加入___。
（2）利用反應Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O設計一個原電池，回答下列問題：
①負極材料為___；正極反應式為___。
②反應過程中SO
向____極移動。
③當電路中轉移0.1mol電子時，電解液質量(不含電極)增加了___克。
（3）已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
①物質的量濃度均為0.1molL-1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是__（用編號填寫）
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
②常溫下，0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是___（填字母）
A.c（H+） B.
C.c（H+）c（OH-） D.
E.
③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：____。
④25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=____（填準確數(shù)值）。
⑤標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL1molL-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：c（OH-）=2c（H2CO3）+____。
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