【題目】對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法?
(1)實驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒。
(2)實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質Cl-�？捎� 的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質Cl-。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請根據下列某食品包裝袋上的說明填空。
品名 | ﹡﹡﹡牌紅燒牛肉方便面 |
配料 | 小麥粉、牛肉、食鹽、白砂糖、味精、棕櫚油、脫水胡蘿卜等 |
保質期 | 6個月 |
生產日期 | 2015年12月1日 |
（1）泡好的方便面中六大營養素是否齊全？ （填“是”或“否” ） ；
（2）方便面的配料中富含蛋白質的物質是 ；
（3）小麥粉在人體中最終水解生成 ，該生成物最終又氧化生成 和 ，并釋放出 ；
（4）該方便面的調味劑有 （至少填一種 ）；
（5）此方便面現在能否安全食用？ （填“能”或“否” ）理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，現將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，下列有關說法不正確的是：
A．根據Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr強
B．加入足量濃AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變
C．加入足量濃AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀
D．在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中，c (Cl－) ＞c (Br－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用CuSO4·5H2O晶體配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，請回答下列問題：
（1）CuSO4·5H2O屬于___________（填“純凈物”或“混合物”）。
（2） 配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，應選用容量瓶的規格為___________（選填①250 mL、②500 mL、③1000 mL）。此時稱取CuSO4·5H2O晶體的質量為___________。
（3）已知某同學整個實驗進行了以下的操作步驟：檢查氣密性、計算、稱量、溶解、轉移、定容、搖勻、裝瓶貼標簽。請你判斷其操作___________（填“是”或“否”）完整。其中定容的具體操作為___________。
（4）容量瓶上除了標有容量與刻度線，還應標有___________。
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）：
①配制前，容量瓶中有少量蒸餾水：___________。
②稱量時，所用的砝碼已生銹：___________。
③轉移時，不小心將溶液濺出一些：___________。
④定容時，俯視溶液的凹液面：___________。
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【題目】用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是 ( )
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定
C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進行滴定
D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸
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【題目】(1)肼（N2H4）可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1048.9 kJ/mol
N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ/mol
則N2(g)＋2O2(g)===N2O4 (l) ΔH3＝_________ kJ/mol
(2)化學反應中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應物和生成物在反應過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關。
已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為________kJ。
（3）．根據以下三個熱化學方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol，
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。
判斷Q1、Q2、Q3三者大小關系_______>________>_______
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【題目】常溫下用0．02mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH(設1滴為0．05mL)， 則①和②溶液中c(OH-)比值是( )
A. 1 B. 10-4 C. 104 D. 4×104
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【題目】（1）15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質量為 ，X的相對原子質量為
（2）質量分數為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml，它的物質的量濃度為
（3）將4 g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質的量之比為20:1，此溶液中溶質的質量分數為 。
（4）標準狀態下，672ml某氣體質量為0.84g，該氣體摩爾質量為 。
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【題目】在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是( )。
A． pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
B． pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
C． pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
D． pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液
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