已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現的是
A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉
B．鋇可從冷水中置換出氫氣
C．鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅
D．在溶液中Ba2＋可氧化金屬鋅，生成Zn2＋
科目：高中化學 來源：2016屆廣西河池市高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
(15分)開發、使用清潔能源發展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優質的清潔燃料,可制作燃料電池。
（1）已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g）= 2CO2(g)+4H2O(g）ΔH1=-1275．6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g）ΔH2=-566．0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l）ΔH3=-44．0 kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式: 。
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于: CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g）ΔH>0
①該反應的平衡常數表達式K= ，一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則T1 T2(填“<”“>”或“=”下同)，A、B、C三點處對應平衡常數(KA、KB、KC)的大小關系為___________。
②120℃時,將1 mol CH4和2 mol H2O（g）通入容積為1 L的密閉容器中發生反應,不能說明該反應已經達到平衡狀態的是 。
a．容器內氣體密度恒定
b．混合氣體的相對分子質量恒定
c．容器內的壓強恒定
d．3v正(CH4)=v逆(H2）
e．單位時間內消耗0．3 mol CH4同時生成0．9mol H2
（3）某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設計成如圖b所示的電池裝置,則該電池負極的電極反應式為 。當有4mol電子通過導線時，消耗標準狀況下的O2體積為 L ,此時電解質溶液的PH值 （填“變大”、“變小”或“不變”）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省太原市高一上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基本保證。下列實驗操作中正確的是（ ）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省合肥市高二上開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(5分)麻醉劑的發現和使用，是人類醫療史上了不起的一項成就，它可使患者在接受治療中感覺不到疼痛。
（1）一種常用的麻醉劑氯仿（CHCl3），常因保存不善被氧化而變質，產生劇毒物光氣（COCl2）。
2CHCl3+O2
2HCl+2COCl2.為防止發生事故，使用前可用于檢驗是否變質的試劑是（填序號）________。
A．淀粉碘化鉀溶液 B．NaOH溶液
C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的硝酸銀溶液
（2）稀有氣體氙氣（Xe）在醫療上很受重視，常常作為麻醉劑，氙氣能溶于細胞的油脂里，引起細胞麻醉和膨脹，從而神經末梢作用暫時停止。人們曾試用體積分數為80%氙氣和20%的氧氣組成的混合氣體，作為無副作用的麻醉劑。氙在元素周期表中位于_______周期，______族，它的原子序數是______。
（3）作為稀有氣體，氙的化學性質不活潑，但它可在一定條件下生成化合物。取1molXe和3.5mol氟氣于一密閉容器內充分反應，后來余下了1.5mol的氟氣同時有白色固體生成，此白色固體的化學式為_________。
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出。目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
I、鈉堿循環法脫硫技術。
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式： 。
（2）NaOH溶液吸收SO的過程中，pH隨
變化關系如下表：
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯 性，用化學平衡原理解釋： 。
②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是（選填字母）： 。
II、石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4 (s)+ CO (g）
CaO(s）+ SO2 (g）+ CO2 (g） △H=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g）CaS(s）+ 4CO2(g） △H2= -175.6kJ·mol-1 (反應Ⅱ)
請回答下列問題：
（1）結合反應Ⅰ、Ⅱ寫出CaSO4(s)與CaS(s）的熱化學反應方程式 。
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數 Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應Ⅰ的Kp= (用表達式表示)。
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)小于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 。
（4）圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數 的關系曲線。則降低該反應體系中產生的SO2生成量的措施有 。
A、向該反應體系中投入生石灰
B、在合適的溫度區間內控制較低的反應溫度
C、降低CO的初始體積百分數
D、提高反應體系的溫度
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是
A、做金屬鈉與水反應實驗時，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶
B、酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗
C、錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱
D、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三普通班8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
C．向Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2：C1O- + SO2 + H2O=HClO + HSO3-
D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期四調考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）納米級Cu2O是優良的催化劑和半導體材料，工業上常用下列方法制備Cu2O。
（1）熱還原法：加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為________________________________。
（2）電解法:以氫氧燃料電池為電源，用電解法制備Cu2O裝置如圖所示。
①A的化學式為___________________________。
②燃料電池中，OH-的移動方向為______________（填“由左向右”或“由右向左”）；電解池中，陽極的電極反應式為____________________________。
③電解一段時間后，欲使陰極室溶液恢復原來組成，應向其中補充一定量的_____________（填化學式）。
④制備過程中，可循環利用的物質為________________（填化學式）。
（3）干法還原法
利用反應Cu+CuO
Cu2O也可制備Cu2O。將反應后的均勻固體混合物（含有三種成分）等分為兩份，一份與足量H2充分反應后，固體質量減少6．4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成標準狀況下4．48LNO，該稀硝酸的物質的量濃度為_________________。
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